燃煤废气英文

（1）已知①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1据盖斯定律，（①+②）÷2得：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1，故答案为：-867 kJ?mol-1；（2）据图分析CxHy+NO2→CO2+N2+H2O，令化学计量数为1，为使C、H原子数相等，有CxHy+NO2→xCO2+N2+y2H2O，再配平O原子，生成物中有O原子（2x+y2），可确定NO2前的化学计量数，得到CxHy+（x+y4）NO2→xCO2+N2+y2H2O，最后配平N原子，得CxHy+（x+y4）NO2=xCO2+（x2+y8）N2+y2H2O，写明条件即可；催化剂又叫触媒，就是反应物在其表面接触反应，故Pt/Al2O3/Ba是催化剂，故答案为：CxHy+（x+y4）NO2  催化剂 . xCO2+（x2+y8）N2+y2H2O；催化剂；   （3）①反应2H2O（g）?2H2（g）+O2（g）的平衡常数是反应2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）的平衡常数的倒数，为12×1081=5×10-82 故答案为：5×10-82；②A、已知①N2（g）+O2（g）?2NO（g）K1=1×10-30㈠②2H2（g）+O2（g）?2H2O（g） K2=2×1081㈡③2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）K3=4×10-92㈢①②的逆反应生成氧气，其平衡常数分别为K=11×10?30=1×1030，K=5×10-82，③=4×10-92，K越大向正向进行的程度越大，从各自的K可见，故A正确；B、CO燃烧是放热反应，则反应（三）吸热，升温时向正向进行程度大，K升高，故B正确；C、因为平衡常数只受温度影响，故C错误；D、氮氧化物的排放量多少与氧气的多少无关，故D错误，故答案为：AB；  ③已知①N2（g）+O2（g）?2NO（g）K1=1×10-30②2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）K3=4×10-92据盖斯定律①+②得N2+2CO2=2CO+2NO K=K1×K3=4×10-122，其逆反应为2CO+2NO=2CO2+N2  K=2.5×10121，K值越大，反应进行的越完全，从理论上来说，CO与NO能反应完全，故答案为：反应2CO+2NO=2CO2+N2的K=1/K1K2=2.5×10121，K数值很大，反应进行完全，若使用合适催化剂加快反应速率，可以除去污染气体．

主要成分是一氧化碳