强酸弱碱盐英文

NaOH固体溶于水放热；又称烧碱、火碱、苛性钠，是常见的，重要的碱 KOH固体溶于水放热；又称苛性钾，常见的最强无机碱 H2SO4（98%）油状液体；又称浓硫酸，发烟硫酸，是最常见的无机强酸；此外有强烈的脱水性，能使有机物碳化；加热条件下还可表现出强氧化性 HNO4，浓硝酸，最常见的氧化性酸，也是无机强酸之一，但有挥发性，必须溶于水。与还原性金属反应一般不生成氢气，怕光，易分解，棕色瓶避光保存；硝酸(HNO3)和盐酸(HCl)组成的混合物,其中混合比例为1:3，为王水，强烈氧化性，可溶解金银等惰性金属 HCl，浓盐酸，常见的挥发性酸，也是必须溶于水。也是常见无机强酸之一，但是没有强氧化性，至于活动性位于氢之前的金属发生置换反应，放出氢气 H3PO4，无机中强酸，常见的无机三元酸，浓磷酸有一定的氧化性，但是不强 Ca(OH)2 白色固体，微溶于水，但是是强碱，俗称熟石灰或烧石灰 NaCO3 白色固体，溶于水，弱碱性，俗称苏打或口碱，最重要的生活食用碱 NaHCO3 白色固体，溶于水，极弱碱性，俗称小苏打 BaSO4 白色固体，不溶于水，俗称重晶石，医用“钡餐”原料——用于检查消化道溃疡 Na2SO4·10H2O 白色晶体，溶于水，俗称芒硝 CuSO4·5H2O 蓝色晶体，溶于水，俗称蓝矾或胆矾 AlKSO4·12H2O 白色晶体，溶于水，俗称明矾，用于制作油条 FeSO4·7H2O 淡绿色晶体，溶于水，俗称绿矾 ZnSO4·7H2O 白色晶体，溶于水，俗称皓矾 Al（NH4）SO4·12H2O 白色晶体，溶于水，俗称铵矾 CaSO4.2H2O 生石膏 2CaSO4.H2O 熟石膏 （NH4）2SO4.FeSO4.6H2O 莫尔盐 CaF2 氟化钙 莹石 KCl.MgCl2.6H2O 光卤石 CuFeS2 黄铜矿 Al2O3.H2O、Al2O3.3H2O和少量Fe2O3 、SiO2 矾土 Fe3O4 四氧化三铁 磁铁矿石 Fe2O3 三氧化二铁 赤铁矿石 2Fe2O3.3H2O 褐铁矿石 FeCO3碳酸亚铁 菱铁矿石 Mg2SiO4 镁铁矿石 Al2(Si2O5)(OH)4 或(Al2O3.2SiO2.2H2O) 高岭石 KAlSi3O8 正长石 Na2B4O7.10H2O 硼砂 FeS2 黄铁矿（愚人金） ZnCO3 炉甘石 NaNO3 智利硝石 CaCO3 大理石（方解石、石灰石） NaOH固体溶于水放热；又称烧碱、火碱、苛性钠，是常见的，重要的碱 KOH固体溶于水放热；又称苛性钾，常见的最强无机碱 H2SO4（98%）油状液体；又称浓硫酸，发烟硫酸，是最常见的无机强酸；此外有强烈的脱水性，能使有机物碳化；加热条件下还可表现出强氧化性 HNO4，浓硝酸，最常见的氧化性酸，也是无机强酸之一，但有挥发性，必须溶于水。与还原性金属反应一般不生成氢气，怕光，易分解，棕色瓶避光保存；硝酸(HNO3)和盐酸(HCl)组成的混合物,其中混合比例为1:3，为王水，强烈氧化性，可溶解金银等惰性金属 HCl，浓盐酸，常见的挥发性酸，也是必须溶于水。也是常见无机强酸之一，但是没有强氧化性，至于活动性位于氢之前的金属发生置换反应，放出氢气 H3PO4，无机中强酸，常见的无机三元酸，浓磷酸有一定的氧化性，但是不强 Ca(OH)2 白色固体，微溶于水，但是是强碱，俗称熟石灰或烧石灰 NaCO3 白色固体，溶于水，弱碱性，俗称苏打或口碱，最重要的生活食用碱 NaHCO3 白色固体，溶于水，极弱碱性，俗称小苏打 BaSO4 白色固体，不溶于水，俗称重晶石，医用“钡餐”原料——用于检查消化道溃疡 Na2SO4·10H2O 白色晶体，溶于水，俗称芒硝 CuSO4·5H2O 蓝色晶体，溶于水，俗称蓝矾或胆矾 AlKSO4·12H2O 白色晶体，溶于水，俗称明矾，用于制作油条 FeSO4·7H2O 淡绿色晶体，溶于水，俗称绿矾 ZnSO4·7H2O 白色晶体，溶于水，俗称皓矾 Al（NH4）SO4·12H2O 白色晶体，溶于水，俗称铵矾 CaSO4.2H2O 生石膏 2CaSO4.H2O 熟石膏 （NH4）2SO4.FeSO4.6H2O 莫尔盐 CaF2 氟化钙 莹石 KCl.MgCl2.6H2O 光卤石 CuFeS2 黄铜矿 Al2O3.H2O、Al2O3.3H2O和少量Fe2O3 、SiO2 矾土 Fe3O4 四氧化三铁 磁铁矿石 Fe2O3 三氧化二铁 赤铁矿石 2Fe2O3.3H2O 褐铁矿石 FeCO3碳酸亚铁 菱铁矿石 Mg2SiO4 镁铁矿石 Al2(Si2O5)(OH)4 或(Al2O3.2SiO2.2H2O) 高岭石 KAlSi3O8 正长石 Na2B4O7.10H2O 硼砂 FeS2 黄铁矿（愚人金） ZnCO3 炉甘石 NaNO3 智利硝石 CaCO3 大理石（方解石、石灰石） NaOH固体溶于水放热；又称烧碱、火碱、苛性钠，是常见的，重要的碱 KOH固体溶于水放热；又称苛性钾，常见的最强无机碱 H2SO4（98%）油状液体；又称浓硫酸，发烟硫酸，是最常见的无机强酸；此外有强烈的脱水性，能使有机物碳化；加热条件下还可表现出强氧化性 HNO4，浓硝酸，最常见的氧化性酸，也是无机强酸之一，但有挥发性，必须溶于水。与还原性金属反应一般不生成氢气，怕光，易分解，棕色瓶避光保存；硝酸(HNO3)和盐酸(HCl)组成的混合物,其中混合比例为1:3，为王水，强烈氧化性，可溶解金银等惰性金属 HCl，浓盐酸，常见的挥发性酸，也是必须溶于水。也是常见无机强酸之一，但是没有强氧化性，至于活动性位于氢之前的金属发生置换反应，放出氢气 H3PO4，无机中强酸，常见的无机三元酸，浓磷酸有一定的氧化性，但是不强 Ca(OH)2 白色固体，微溶于水，但是是强碱，俗称熟石灰或烧石灰 NaCO3 白色固体，溶于水，弱碱性，俗称苏打或口碱，最重要的生活食用碱 NaHCO3 白色固体，溶于水，极弱碱性，俗称小苏打 BaSO4 白色固体，不溶于水，俗称重晶石，医用“钡餐”原料——用于检查消化道溃疡 Na2SO4·10H2O 白色晶体，溶于水，俗称芒硝 CuSO4·5H2O 蓝色晶体，溶于水，俗称蓝矾或胆矾 AlKSO4·12H2O 白色晶体，溶于水，俗称明矾，用于制作油条 FeSO4·7H2O 淡绿色晶体，溶于水，俗称绿矾 ZnSO4·7H2O 白色晶体，溶于水，俗称皓矾 Al（NH4）SO4·12H2O 白色晶体，溶于水，俗称铵矾 CaSO4.2H2O 生石膏 2CaSO4.H2O 熟石膏 （NH4）2SO4.FeSO4.6H2O 莫尔盐 CaF2 氟化钙 莹石 KCl.MgCl2.6H2O 光卤石 CuFeS2 黄铜矿 Al2O3.H2O、Al2O3.3H2O和少量Fe2O3 、SiO2 矾土 Fe3O4 四氧化三铁 磁铁矿石 Fe2O3 三氧化二铁 赤铁矿石 2Fe2O3.3H2O 褐铁矿石 FeCO3碳酸亚铁 菱铁矿石 Mg2SiO4 镁铁矿石 Al2(Si2O5)(OH)4 或(Al2O3.2SiO2.2H2O) 高岭石 KAlSi3O8 正长石 Na2B4O7.10H2O 硼砂 FeS2 黄铁矿（愚人金） ZnCO3 炉甘石 NaNO3 智利硝石 CaCO3 大理石（方解石、石灰石） NaOH固体溶于水放热；又称烧碱、火碱、苛性钠，是常见的，重要的碱 KOH固体溶于水放热；又称苛性钾，常见的最强无机碱 H2SO4（98%）油状液体；又称浓硫酸，发烟硫酸，是最常见的无机强酸；此外有强烈的脱水性，能使有机物碳化；加热条件下还可表现出强氧化性 HNO4，浓硝酸，最常见的氧化性酸，也是无机强酸之一，但有挥发性，必须溶于水。与还原性金属反应一般不生成氢气，怕光，易分解，棕色瓶避光保存；硝酸(HNO3)和盐酸(HCl)组成的混合物,其中混合比例为1:3，为王水，强烈氧化性，可溶解金银等惰性金属 HCl，浓盐酸，常见的挥发性酸，也是必须溶于水。也是常见无机强酸之一，但是没有强氧化性，至于活动性位于氢之前的金属发生置换反应，放出氢气 H3PO4，无机中强酸，常见的无机三元酸，浓磷酸有一定的氧化性，但是不强 Ca(OH)2 白色固体，微溶于水，但是是强碱，俗称熟石灰或烧石灰 NaCO3 白色固体，溶于水，弱碱性，俗称苏打或口碱，最重要的生活食用碱 NaHCO3 白色固体，溶于水，极弱碱性，俗称小苏打 BaSO4 白色固体，不溶于水，俗称重晶石，医用“钡餐”原料——用于检查消化道溃疡 Na2SO4·10H2O 白色晶体，溶于水，俗称芒硝 CuSO4·5H2O 蓝色晶体，溶于水，俗称蓝矾或胆矾 AlKSO4·12H2O 白色晶体，溶于水，俗称明矾，用于制作油条 FeSO4·7H2O 淡绿色晶体，溶于水，俗称绿矾 ZnSO4·7H2O 白色晶体，溶于水，俗称皓矾 Al（NH4）SO4·12H2O 白色晶体，溶于水，俗称铵矾 CaSO4.2H2O 生石膏 2CaSO4.H2O 熟石膏 （NH4）2SO4.FeSO4.6H2O 莫尔盐 CaF2 氟化钙 莹石 KCl.MgCl2.6H2O 光卤石 CuFeS2 黄铜矿 Al2O3.H2O、Al2O3.3H2O和少量Fe2O3 、SiO2 矾土 Fe3O4 四氧化三铁 磁铁矿石 Fe2O3 三氧化二铁 赤铁矿石 2Fe2O3.3H2O 褐铁矿石 FeCO3碳酸亚铁 菱铁矿石 Mg2SiO4 镁铁矿石 Al2(Si2O5)(OH)4 或(Al2O3.2SiO2.2H2O) 高岭石 KAlSi3O8 正长石 Na2B4O7.10H2O 硼砂 FeS2 黄铁矿（愚人金） ZnCO3 炉甘石 NaNO3 智利硝石 CaCO3 大理石（方解石、石灰石） 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO 43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 51、氨水受热分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O 52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH

中文名称：吡啶氢溴酸盐英文名称：Pyridine HydrobromideCAS号：18820-82-1分子式：C5H5N·HBr分子量：160.01MDL号：MFCD00012801吡啶氢溴酸盐 是一种强酸弱碱盐外观：白色或类白色固体；溶解性：同水和乙醇互溶，不溶于丙酮、CCl4和芳烃；熔点：217～220℃；pH（1g溶于10ml水）：2.65～2.75；

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO 43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 51、氨水受热分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O 52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

中文名称：酸度英文名称：acidity定义1：溶液的酸性程度。在大气中，由于酸性气体(如CO2，SO2等)的溶解，pH值的分界线从7减小为5.6。所属学科：大气科学（一级学科）；大气化学（二级学科）定义2：单位体积水中所含能提供(解离出)氢离子与强碱(如NaOH、KOH)等发生中和反应的物质总量。所属学科：电力（一级学科）；热工自动化、电厂化学与金属（二级学科）定义3：表征熔渣酸性强弱程度的量。所属学科：机械工程（一级学科）；焊接与切割（二级学科）；焊接材料（三级学科）定义4：水与强碱标准溶液定量作用至一定pH值的能力。单位以CaCO3mg/L表示。所属学科：生态学（一级学科）；水域生态学（二级学科）酸度组成：1.强酸，如HCl、HNO3、H2SO4；2.弱酸，如H2CO3；3.强酸弱碱盐，如FeCl3。酸度分类：无机酸度：以甲基橙[变色pH≈4.3]为指示剂测得的酸度。游离CO2酸度：以酚酞[变色pH≈8.3]为指示剂测得的酸度。总酸度：滴定至pH≈10.8时所测得的酸度。酸度计算：无机酸度=[H+]-[HCO3-]-2[CO32-]-[OH-]游离CO2酸度=[H+]+[H2CO3*]-[CO32-]-[OH-]总酸度=[H+]+[HCO3-]+2[CO3*]-[OH-]酸度单位：mmol/L；H2CO3*包含溶解的CO2和H2CO3与pH相比，它有如下3个明显的优势：1.酸度的数值越大说明溶液酸性越强，符合物理定义的语言习惯。2.取对数的是无量纲的比值，对数函数返回值同样无量纲，这符合对数函数的特点。3.不管在任何温度下，中性的溶液AG永远是0。与此不同的是，习惯上认定25摄氏度的中性溶液pH=7，其他温度下中性溶液的pH都不是7。此外，酸度AG的值域是R，而传统上pH的值域是0~14。

= =+你们上课什么都不讲的吗……还是你超前学习啊……这样很不好。1.一般在化学式中前面的是阳离子，带正价2.S04[2-] C03[2-] NO3- PO4[3-]等等等等很多很多,来电脑上问视觉效果不好S04[2-]4要下标2-要上标3.没有，碱的阴离子都是OH-4.这算什么问题……有这种说法，盐酸（一种物质）显酸性（酸碱性）。就算有吧5.这算什么问题啊，各种各样的现象吧。因为Cu(OH)2不溶于水，所以会沉淀，如果你真的是初三的人教版109页有张表，写着不溶的，就会在水中沉淀，好好回家背。6.是OH啊不是oH。而且OH-是离子不可能单独存在，更别提加东西进去。7.酸 + 活泼金属→盐 + 氢气酸 + 碱性氧化物—→盐+水酸+盐—→新酸+新盐酸+碱—→盐+水碱+酸性氧化物—→盐+水碱+酸—→盐+水碱+盐—→新碱+新盐最后，这些书上都有，想好好学习首先应该看书，而且老师应该要讲，老师要是都没讲你都可以去法院告他了。而且看你这些问题……………………奉劝你一句，如果你还没有初三，千万不要乱学后面的内容。