喬巴喬巴
1.高二上册化学期末考试知识点 篇一
1、物理性质：无色有刺激性气味的气体，比空气轻，易液化(作致冷剂)，极易溶于水(1：700)
2、分子结构：电子式：结构式：(极性分子，三角锥型，键角107°18′)
3、化学性质：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-(注意喷泉实验、NH3溶于水后浓度的计算、加热的成分、氨水与液氨)
NH3+HCl=NH4Cl(白烟，检验氨气)4NH3+5O2===4NO+6H2O
4、实验室制法(重点实验)2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O(该反应不能改为离子方程式?)
发生装置：固+固(加热)→气，同制O2收集：向下排空气法(不能用排水法)
检验：用湿润的红色石蕊试纸靠近容器口(试纸变蓝)或将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近容器口(产生白烟)
干燥：碱石灰(装在干燥管里)[不能用浓硫酸、无水氯化钙、P2O5等干燥剂]
注意事项：试管口塞一团棉花(防止空气对流，影响氨的纯度)或塞一团用稀硫酸浸湿的棉花(吸收多余氨气，防止污染大气)
氨气的其他制法：加热浓氨水，浓氨水与烧碱(或CaO)固体混合等方法
5、铵盐白色晶体，易溶于水，受热分解，与碱反应放出氨气(加热)。
NH4Cl=NH3↑+HCl↑(NH3+HCl=NH4Cl)NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑
2.高二上册化学期末考试知识点 篇二
1、合成氨反应的限度
合成氨反应是一个放热反应，同时也是气体物质的量减小的熵减反应，故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动。
2、合成氨反应的速率
(1)高压既有利于平衡向生成氨的方向移动，又使反应速率加快，但高压对设备的要求也高，故压强不能特别大。
(2)反应过程中将氨从混合气中分离出去，能保持较高的反应速率。
(3)温度越高，反应速率进行得越快，但温度过高，平衡向氨分解的方向移动，不利于氨的合成。
(4)加入催化剂能大幅度加快反应速率。
3、合成氨的适宜条件
在合成氨生产中，达到高转化率与高反应速率所需要的条件有时是矛盾的，故应该寻找以较高反应速率并获得适当平衡转化率的反应条件：一般用铁做催化剂，控制反应温度在700K左右，压强范围大致在1×107Pa～1×108Pa之间，并采用N2与H2分压为1∶的投料比。
3.高二上册化学期末考试知识点 篇三
(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。
阳极：2Cl-→Cl2+2e-
阴极：2H++e-→H2↑
总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)铜的电解精炼。
粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。
阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反应
Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-
Fe→Fe2++2e-
Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。
阴极反应：Cu2++2e-→Cu
(3)电镀：以铁表面镀铜为例
待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。
阳极反应：Cu→Cu2++2e-
阴极反应：Cu2++2e-→Cu
4.高二上册化学期末考试知识点 篇四
纯水大部分以H2O的分子形式存在，但其中也存在极少量的H3O+(简写成H+)和OH-，这种事实表明水是一种极弱的电解质。水的电离平衡也属于化学平衡的一种，有自己的化学平衡常数。水的电离平衡常数是水或稀溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积，一般称作水的离子积常数，记做Kw。Kw只与温度有关，温度一定，则Kw值一定。温度越高，水的电离度越大，水的离子积越大。
对于纯水来说，在任何温度下水仍然显中性，因此c(H+)=c(OHˉ)，这是一个容易理解的知识点。当然，这种情况也说明中性和溶液中氢离子的浓度并没有绝对关系，pH=7表明溶液为中性只适合于通常状况的环境。此外，对于非中性溶液，溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度并不相等。但是在由水电离产生的氢离子浓度和氢氧根浓度一定相等。
5.高二上册化学期末考试知识点 篇五
2、强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH—反应，其热化学方程式为：
H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）ΔH=—57、3kJ/mol
3、弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57、3kJ/mol。
4、盖斯定律内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。
5、燃烧热概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。
注意以下几点：
①研究条件：101kPa
②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1mol
④研究内容：放出的热量。（ΔH
菲歐娜小盆友
一、选择题(每小题每小题正确答案，每小题3分，共48分。) l. 化学是你，化学是我，化学深入我们生活。下列说法正确的是 A.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 B.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙稀都属于烃 项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃 2.下列物质的有效成分及用途对应不正确的是 A B C D 物质 单晶桂 漂白液 小苏打 铁红 有效成分 Si NaCLO NaHCO3 Fe2O3 用途 做光导纤维 做消毒剂 灭火器 做涂料 3.下列化学用语中，书写错误的是 硫离子的结构示意图： B.氟化钠的电子式： C.甲基的电子式： D.次11酸的结构式：H-O-CL 4.有下列三个反应：①CL2+FeI2 FeCl2+I2 ②2Fe2++ Br 2Fe3++2Br- ③Co2O3 + 6HCL 2CoCl2+Cl2+3H20. 下列说法正确的是 A.①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+, CoCL2 B.根据以上方程式可以得到还原性Co2+>CL->Br- C.可以推理得到 Br2+FeI2 FeBr2+I2; D.在反应③中当 1 mol Ca2O3,参加反应时，6 mol HCL被氧化 ①气密性检查 ②气体性质检验 ③化学平衡的探究 ④喷泉实验 选项 现象 结论 A ①中导管口冒气泡，手松开无现象 气密性良 B ②中KMnO4溶液紫红色褪去 SO2具有漂白性 C ③中关闭K，气体颜色在热水中比冷水深 NO2,生成N2O4为吸热反应 D ④中烧瓶中形成喷泉 CL2易溶于CCL46.短周期主族元素X、Y、 Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最的元素，Z2+与Y2+ 具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是 的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 的价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物 D.原子半径大小顺序：r(W> r(Z)>r (Y)> r(X) 7.除去下列物成中少量杂质的方法正确的是 A.除去Fe2(S04)3溶液中混有的FeS04:加入足量新制氯水 B.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入足量铁粉，过滤 C.铝粉中的镁粉，加入足量氢氧化钠浓液，过滤 D.除去Cu粉中混有的Cu0:加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.向稀HNO3中滴加 Na2SO3溶液：SO32- +2H+ =SO2↑+H20 B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32- + SO2 + H20 C.向CuSO4溶液中加入Na202： 2Na202 +2Cu2++2H20 =4Na++2Cu (OH)2↓+ 02↑ D.向A12(S04)3溶液中加入过量的N03•H20: Al3++4 NH3 • H20=[A1(OH)4]- +4NH4+ 9.设 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. g H20中含有的电子数为 B.等物质的量N2和C0所含分子数均 Na202固体中含离子总数为 D.在18g 18O2中含有 2个氧原子 10.某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z，同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸汽所占体积相同，化合物X可能是 ①乙酸丙酯 ②甲酸乙酯 ③乙酸甲酯 ④乙酸乙酯 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 11.如图所示，集气瓶内充满某混合气体： ①CO、CH4 ②CL2、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2，置于光亮处，将地管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶。集气瓶的气体是 A.①② B.②③ C.③④ D.②④12. 分支酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分支酸的叙述正确的是 A.分子中含有2种官能团[来源:学#] B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C. 1moL分枝酸最多可与3moLNa0H发生中和反应 D.可使溴的西氯化碳溶液、酸性髙锰酸钾溶液褪色，且原理相同 13.在PH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A. Na+ 、Mg2+ 、CLO- 、N03- B. Al3+、NH4+、Br- 、CL- C. K+、Cr2072- 、 CH3CHO、S042- D. Na+、K+ 、Si032-、Cl- 14.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各 种原电池。若A、B相连时，A为负极;C、D相连，D上有气泡逸出;A、C相连时A极减轻; B、D相连，B为正极，则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为 A. A>B>C>D B. A>C>B>D C. A>C>D>B D. B>D>C>A 15.在体积均为比1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入， 则 下图中比较符合反应事实的曲线是 16.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 A.向苦卤中通入CL2是为了提取溴 B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C.工业生产常选用NaOH作为沉淀剂 D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用S02将其还原吸收 第Ⅱ卷非选择题(共52分) 17. I.(12分)酸性KMnO4、H2O2在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾 造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂， 请按要求回答下到问题。 (1)在酸往条件下KMnO4的氧化性会增强。用来酸化KMnO4溶液的试剂是 。 a.硝酸 b.硫酸 c.盐酸 (2)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式 。 II.越来越多的食品问题所造成的危害有目共睹，给我们敲响了警钟。某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值倍，长期食用可能致癌。NaN O2有像食盐一样的咸昧，能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO + I2+2NaI + 2H2O. (1)上述反应中若有 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是 mol. (2)某厂废切削液中，含2%〜5%的NaNO2直接排放会造成污染，从下列试剂中选一种试剂，使NaNO2转化为不引起二次污染的N2. ①NaCl ②NH4CL ③H2O2 ④浓H2SO4 该反应的化学方程式为 .18. (18分)氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。 (1)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应： ①4NH3(g) + 5O2 (g) = 4N0 (g) + 6H2O (L) △H1 ②4NH3(g) + 6NO (g) = 5N2 (g) + 6H2O (L) △H2 则反应 4NH3(g) + 3O2 (g) = 2N2 (g) + 6H2O (L) △H = (请用含有△H1、△H2的式子表示) (2)合成氨实验中，在体积为3L的恒容密闭容器中，投入4 mol N2和9 mol N2 在一定条件下合成氮，平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示： 温度(K) 平衡时NH3的物质的量(mol) T1 T2 已知：破坏1mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2 mol NH3 (g)中的化学键消耗的能量。 ①则 T1、T2 (填 “>”、“ <”或“=”) ②T2K下，经过10min达到化学平衡状态，则o～10min内H2的平均速率v(H2)= . ③下列图像分别代表焓变(△H),混合气体平均相对分子质量 、 体积分数 ( )和气体密度( )与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态是 . (3)电化学降解治理水中硝酸盐污染，在酸性条件下，电化学降解NO3-的原理如图1,阴极反应式为 . (4)通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离。图2是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH的沉淀--溶解图像，图中直线上的点表示平衡状态。当溶液中的离子浓度小于IX10-5 mol• L-1时，认为该离子沉淀完全。 由图可知Cu(OH)2的浓度积的值为 。 19.(9分)某化学课外活动小组通过实验探究NO2的性质。已知：2N02+ 2NaOH= NaNO3+NaNO2+H2O,利用如图所示装置探究NO2能否被被NH3还原(K1、 K2为止水夹，夹持固定装置略去)。 (1)制取氨气时若只用一种试剂，从下列固体物质中选取 。a. NH4HCO3 b. NH4CL c. NH4NC3 d. NH4I (2)实验过程中气密性良好，但一段时间后未能观察到C装置中混合气体颜色变浅的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是： ①NH3还原性较弱，不能将NO2还原;②在此条件下，NO2的转化率极低;③在此条件下，该反应的化学反应速率极慢。 (3)此实验装置存在一个明显的缺陷： . (4)为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B 中的药品更换为Na2O2，另选F装置(如图所示)，重新组装，进行实验。 ①装置的合理连接颟序是EDBF. ②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为 . 20.(13分) (代号DMP)是一种常用的酯类塑化剂，其蒸汽对氢气的相对密度为97。工业上生产DMP的流程如图所示： (1)上述转化中属于取代反应的是 ，(任填1个) D的核磁共振氢谱有 组峰。 (2) 的名称 ，C中官能团的名称为 . (3)A→B的化学方程式为 . (4)E是D的芳香族同分异构体，E具有如下特征：①遇FeCL3溶液显紫色;②能发生银镜反应;③苯环上有三个取代基，则符合条件的E最多有 种。 参考答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A A C C D D B C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A A B B B C B C二、非选择题 17.Ⅰ(1)B (2) Ⅱ(1) (2) 18.(1) (2) ① < ② ③ BC (3) (4) 19、(1) (2)③ (3)缺少尾气装置 (4) 20. (1)①②⑤ 3 (2)1,2-二甲苯(邻二甲苯) 醛基
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