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安装方法：1、在手机应用商城下载模拟驾考2013汉藏文。2、下载好后，直接在手机上安装即可。驾考指驾驶员考试(机动车驾驶员考试）是由公安局车管所举办的资格考试，只有通过驾驶员考试才能取得驾照，才能合法的驾驶机动车辆。
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可能用到的相对原子质量：C-12、H-1、O-16、Fe-56、Cu-64 7. 下列做法正确的是 A. 用无色试剂瓶盛放新制氯水 B. 用10mL量筒量取稀硫酸 C. 用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体 D. 用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁 8. 下列说法正确的是 A．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素 B．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点 C．晶体硅是“信息革命”的支柱材料，可用作光导纤维 D．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间 9．向浓度为•L-1的氨水中不断加水稀释，下列各量始终保持增大的是 A. B. C. D. 10. 下表中评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 少量SO2通入苯酚钠溶液中： C6H5O- + SO2 + H2O → C6H5OH + HSO3- 正确 B 溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素： Br- + Ag+ = AgBr↓ 错误，溴乙烷属于非电解质 C Ca(HCO3)2溶液与等物质的量NaOH反应： Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓ + H2O 错误，Ca2+与HCO3-的物质的量之比为1:2 D 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+ + OH- + H+ + SO = CaSO4↓+ H2O 正确 11．分子式为C9H12的芳香烃，其可能的结构有 A．5种 B．6种 C．7种 D．8种 12．温度为T时，向恒容密闭容器中充入 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 下列说法正确的是 A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)= mol•L-1•s-1 B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)= mol•L-1，则反应的△H＜0 C．相同温度下，起始时向容器中充入、，达到平衡时，PCl3的转化率小于80% D．相同温度下，起始时向容器中充入、和，达到平衡前v(正)＞v(逆) 13. 甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。已知：A + B = D + F，A + C = E + F； mol•L-1D溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是 A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲 B．乙元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族 C．1 molA与足量B完全反应共转移了1 mol电子 D． L mol•L-1E溶液中阴离子总的物质的量小于 mol 26. （14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物等均为重要化合物。回答下列问题。 （1）FeCl3溶液吸可以吸收烟气中的SO2，该反应的离子方程式是____________________。 （2） 已知反应：3Br2+6FeCl2=4FeCl3+2FeBr3，向1L 的FeBr2溶液中通入（标准状况），写出该反应的离子方程式（用总方程式表示）______________________ （3）已知铁的某种氧化物化学式为FexO（x<1），铁元素的质量分数为，则FexO中x值(精确至)为 ______，该氧化物中的Fe分别为Fe2+、Fe3+，计算n(Fe2+):n(Fe3+)= _________ （4）用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案： ①Fe H2 Cu，②CuO CuSO4 Cu。 若实验过程中，根据规范的实验方法和实验操作规则进行操作，则两者制得单质铜的量作比较正确的是__________ A．相等 B．①多 C．②多 D．无法判断 （5）在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1 g；再向其中加入 一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1________（填“大于”、“可能大于”、“等于”或“可能等于”）m2 （6） 以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到4molFe(OH)3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为_______mol 27. （14分）I. 工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气： CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol 某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下： 容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达平衡时体系能量的变化/kJ CO H2O CO2 H2 ① 1 4 0 0 t1 放出热量： kJ ② 2 8 0 0 t2 放出热量：Q （1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 （填“大于”、 “小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。 （2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为 %。 （3）计算容器②中反应的平衡常数K= 。 （4）下列叙述正确的是 （填字母序号）。 a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等 b．容器②中反应达平衡状态时，Q > kJ c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等 d．容器①中，反应的化学反应速率为： II．将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。 （1）0＜V≤时，电池总反应的化学方程式为__________________________ （2）
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