朱迪迪迪
新课标）第一学期期末考试高一年级化学试卷（A）说明：本试卷答题时间为100分钟，试卷满分为100分。可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32第一部分选择题（48分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1．据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源是清洁能源的是（ ）A 太阳能 B 石油 C 天然气 D 酒精2．下列物质的用途错误的是（ ）A 硅是制造太阳能电池的常用材料 B 二氧化硅是制造光导纤维的材料C 水玻璃可用作木材防火剂 D 硅是制取水泥的原料3．下列叙述正确的是（ ）A 纯碱、烧碱均属碱 B SiO2、SO2均属酸性氧化物C 凡能电离出H＋的化合物均属酸 D 盐类物质一定含有金属离子4．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为（ ）A 164kg B C 2500mol D 2500g/mol5．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是（ ）①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液A ①②③ B 只有①③ C 只有②③ D 只有①②6．下列气体不能用排水集气法收集的是（ ）A NO B NH3 C O2 D CO7．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是（ ）A 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB ×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60gC 1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/molD 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子8．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（ ）A 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OD KOH＋HCl＝KCl＋H2O9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A H＋ Na＋ CO32－ Cl－ B Ba2＋ Na＋ Cl－ SO42－C K＋ H＋ SO42－ OH－ D Ag＋ Al3＋ NO3－ H＋10．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B 用SO2漂白食品C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意。）11．如图所示的实验中，投入铝片后（ ） 铝A ①中产生气泡，②中不产生气泡 片B ①和②中都不产生气泡 稀HCl NaOH溶液C ①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2D ①和②中都产生气泡，且都是H2 ① ②12．下列物质存放方法错误的是（ ）A 铝片长期放置在不密封的纸盒里 B 漂白粉长期放置在烧杯中C FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D 金属钠存放于煤油中13．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ）A 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道14．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（ ） A 作还原剂 B 作氧化剂 C 既作氧化剂又作还原剂 D 既不作氧化剂又不作还原剂15．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（ ）A Fe2+ B Fe3+ 和Fe2+ C Cu2+ 和Fe2+ D Cu2+16．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（ ）A 只有NO2 B 只有NO C NO2和NO D NO2和H2第二部分非选择题（52分）三、本题包括2小题，共16分17．（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为 。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。18．（10分）汽车尾气中的NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能，有三位教授因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖（1）从上述事实说明我们应如何辨证地看待化学物质的作用 。（2）写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式 。（3）在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式为 。四、本题包括2小题，共18分19．（6分）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象回答：待测液中一定含有 离子，一定不含有 离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程） 。20．（12分）现有金属单质A．B．C和气体甲、乙、丙及物质D．E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 黄绿色气体乙 水 ② 水 金属B 金属C ① ③ ④ 黄绿色气体乙 ⑥ ⑤请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A 、 B 、 C 、 F 、 H 、 乙 （2）写出下列反应化学方程式：反应① 反应⑤ 反应⑥ 五、本题包括2小题，共18分21．（6分）用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号） 。（2）应称取Na2CO3的质量为 。22．（6分）有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。请你帮助实验老师设计两种方法鉴别它们，并贴上标签。 操 作 步 骤 现 象 及 结 论方法一方法二（新课标）第一学期期末考试高一年级化学试卷（A）参考答案第一部分选择题（48分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 C D B C A B B C题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 D B D B A A A C第二部分非选择题（52分）17．（1）2Cl2 + 2 Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O （2分）（2）Ca(ClO)2 （1分）（3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2 HClO （2分）（4） （1） （1分）18．（1）“科学是把双刃剑”，我们要充分利用化学物质为人类造福，又要正视化学物质给人类带来的问题，并利用科学的方法解决这些问题（或其它相近的意思）。 （4分）（2）2NO＋O2＝2NO2 （2分） 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO （2分）（3）2NO＋2CO N2＋2CO2 （2分）19．Ag+、Ba2+、NH4+ （各1分，共3分）Fe3+ （1分）焰色反应，产生紫色火焰 （2分）20．（1）A：Na B：Al C：Fe F：FeCl2 H：Fe(OH)3 乙：Cl2 （各1分，共6分）（2）反应①：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ （2分） 反应⑤：2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 （2分） 反应⑥：FeCl3+ 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl （2分）21．（1）①②④⑥⑦ （各1分，共5分）（2） g （1分）22．（合理的答案均可，但都必须有操作、现象、结论的叙述） （6分） 操 作 步 骤 现 象 及 结 论方法一 （1）各取少量溶液于试管中，分别滴加BaCl2溶液（2）各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀的是稀硫酸产生白色沉淀的是稀盐酸，剩余的是稀硝酸方法二 （1）各取少量溶液于试管中，分别加入铜片（2）各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加BaCl2溶液 有气泡产生的是稀硝酸产生白色沉淀的是稀硫酸，剩余的是稀盐酸
papapaopao
山东邹平一中2010-2011学年第二学期高一期末模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：Zn:65 H:1 O:16 N:14 C:12 Ca:40第Ⅰ卷 选择题（共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个答案符合题意，每题3分，共48分)1．以下互为同位素的是A.石墨与金刚石 B. D2和T2 C. CO和CO2 D. 和 2．目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是 A．原子序数24 B．最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物C．原子半径比钙小 D．气态氢化物化学式为H2Se 3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应C．木炭在氧气中的燃烧反应 D．灼热的碳与CO2的反应4．下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，又能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是 A. 乙醇 B. 乙烷 C.乙烯 D. 苯 5．某同学将电流计用导线与两个电极相连,再将两个电极分别插入某种电解质溶液中,能观察到有电流产生的是A. 用锌片、铜片作电极插入番茄中 B.用两个铜片作电极插入硝酸银溶液里C. 用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中 D.用铜片、锌片作电极插入酒精中6.（2011高考山东理综9）化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2＋对人体无毒C．14C可用于文物的年代鉴定，14C与13C互为同素异形体D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体7．（2011高考山东理综10）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（ ）A．在自然界中只以化合态存在 B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应 D．气态氢化物比甲烷稳定8.（2011高考山东理综11）下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（ ）A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2 B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键9．下列关于性质递变规律的叙述错误的是A．氧化性Cl＞S＞P B．还原性Na＞Mg＞AlC．酸性H2SO4＞H3PO4＞HClO4 D．稳定性HCl＞H2S＞PH310．可逆反应2SO2 + O2 2SO3达到平衡的标志是① 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3② SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2③ 反应混合物中，SO3的质量分数不再改变A．① ② B．① ③ C．只有③ D．只有①11．反应A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为①v（A）＝(L•S) ②v (B)＝(L•S)③v (C)＝(L•S) ④v (D) ＝(L•S)则反应进行的快慢顺序为A. ④＞③＞②＞① B. ②＞④＞③＞①C. ③＝②＞④＞① D. ④＞③＝②＞①12．.下列有关乙烯燃烧的说法不正确的是 A.点燃乙烯前要先检验乙烯的纯度B.火焰呈淡蓝色，产生大量白雾C.火焰明亮，伴有黑烟℃时，与足量的氧气在密闭容器中充分燃烧后恢复到原温度，容器内压强不变13．右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是A．t1时，只有正方向反应B．t2时，反应到达平衡C．t2- t3，反应不再发生D．t2- t3，各物质的浓度相等14．下列叙述中，正确的是A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．室温时，0族元素的单质都是气体D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB这10个纵行的元素都是副族元素15．电子表中电源常用银—锌微型电池，电极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH-－2e-=ZnO+H2OAg2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 电池的总反应式为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO，下列判断正确的是A．溶液中OH— 向正极移动，K+、H+向负极移动 B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C．锌是负极，氧化银是正极D．随着电极反应的不断进行，电解质的碱性减弱16．（2011高考全国理综新课标9）下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3 C6H5NO2+H2OA. ①② B.③④ C.①③ D.②④第Ⅱ卷 非选择题 （共52分） 二、填空题17．（6分）相对分子质量最小的有机物分子式 ，食醋中的有机物结构简式 ，糖尿病患者尿液中含的糖类结构简式 。18．（9分）有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B或A2B2；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：（1）分别写出A、C、E的元素符号： 。（2）写出A、B、E形成的化合物名称为： 。（3）写出D和E形成化合物的类型： ，A2B2化合物中化学键的类型： 。19．（16分）现有如下两个反应：（A）KOH + HNO3 = KNO3 + H2O（B）2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 （1）根据两反应本质判断能否设计成原电池：（A） （B） （2）如果不能，说明其原因 （3）如果可以，则写出作原电池的正极材料名称： 电极反应式：负极 ；正极 。（4）在铜锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液，若工作一段时间后，锌片的质量减少了克，则铜片表面析出了氢气 L，（标准状况下），导线中通过了 mol电子。20.（8分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。⑴下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：①该研究小组在设计方案时。考虑了 等因素对过氧化氢分解速率的影响。②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？ 。⑵将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：催化剂（MnO2） 操作情况 观察结果 反应完成所需的时间粉末状 混合不振荡 剧烈反应，带火星的木条复燃 分钟块状 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30分钟①写出H2O2发生的化学反应方程式_______________ _________。②实验结果说明催化剂的催化作用大小与________ _____________有关。21.（13分）下图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成（已知：C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳；A中的反应为2H2O2 = 2H2O + O2↑ ）。 回答下列问题：（1）A装置中a仪器的名称________，b中盛放的物质是________(填化学式)。（2）若去掉B装置会对什么元素的测量结果有影响？ （填元素符号） （3）E装置中所盛放物质最好选用________ （选填：①氢氧化钙溶液 ②氢氧化钠溶液③水） （4）若准确称取样品（样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种）。经充分 燃烧后，D装置增重，E装置增重，则该有机物样品中所含的元素为________（填元素符号）。
辛巴在深圳
龙溪中学化学必修2期末复习试卷
原子量：
H O C S P N Na Al Ca Br
1 16 12 32 31 14 23 27 40 80
一、选择题（1—10题只有一个选项符合题意，11-16题有1—2个答案）：
1、下列电子式书写正确的有 （ ）
A．氮分子 B．过氧化氢
C．Na2O D．氯气
2、下列说法错误的是（ ）
A、钠的金属性比镁强； B、硫化氢比硒（Se）化氢稳定。
C、硝酸的酸性比磷酸强； D、Br2的氧化性比Cl2强；
3、物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（ ）
A、颜色； B、状态； C、化学键； D、原子核。
4、下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ）
A、NaOH B、NaCl C、H2 D、H2S
5、下列说法中错误的是（ ）
A. 化学反应都伴随能量变化；
B. 化学反应中的能量变化都表现为热量变化；
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应释放能量；
D. 若化学键形成时释放的总能量大于破坏化学键所吸收的总能量，反应释放能量。
6、下列化学电池中，不易造成环境污染的是（ ）
A、氢氧燃料电池； B、干电池； C、铅蓄电池； D、镍镉电池。
7、为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是( )。
A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快；
B．将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大
C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
8、下列各对物质中属于同分异构体的是（ ）
A．淀粉和纤维素 B．葡萄糖和蔗糖
C． D．
9、衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（ ）
A、石油产量； B、乙烯产量； C、天然气产量 ； D、汽油产量。
10、下列物质在一定条件下，可与CH4发生取代反应的是（ ）
A、氯气； B、氧气； C、酸性KMnO4； D、NaOH
11、下列过程中所发生的化学变化属于加成反应的是（ ）
A、光照射甲烷与氯气的混合气体； B、乙烯通入溴水；
C、在50~600C，苯与浓硫酸和浓硝酸作用；D、苯与液溴混合后撒入铁粉。
12、利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（ ）
A、乙烯与氯气加成（1，2-二氯乙烷） B、乙烯与水一定条件下加成（乙醇）；
C、等物质的量氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）；
D、氯气与苯用氯化铁作催化剂反应（氯苯）。
13、在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志是( )
A. C生成的速率与C分解的速率相等
B. 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
C. A、B、C的浓度不再变化
D. A、B、C的分子数比为1∶3∶2
14、下图各装置中，不能构成原电池的是：（ ）
15、下列关于油脂的叙述不正确的是（ ）
A、油脂属于酯类； B、油脂没有固定的熔沸点；
C、油脂都不能使溴水褪色； D、油脂是高级脂肪酸的甘油酯。
16、下列化学方程式，能用于工业上冶炼金属镁的是( )
A、2Na+MgCl2====2NaCl+Mg
B、MgCl2(熔化)MgO+Cl2
C、2MgO2Mg+O2
D、MgO+CMgO+C
二、填空题：
17、人类的生活离不开物质，生活质量的提高是以物质的极大丰富和多样化为前提的。人类食物中的营养物质主要包括：维生素、无机盐、水、 、 、 。
18、下列实验有何现象：
⑴苯加入酸性高锰酸钾溶液中： ；
⑵葡萄糖水溶液加入新制的氢氧化铜加热至沸腾： ；
⑶将碘酒滴到一片新鲜土豆上： ；
⑷滴加3滴浓硝酸在一小块新鲜鸡皮上： ；
19、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
试回答下列问题：
⑴为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用 ，反应的离子方程式为 ；
⑵加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 ；
⑶试剂②可以选用 ；
20、淀粉在一定条件下可转化为乙酸乙酯：
淀粉 ① 葡萄糖 ② 乙醇 ③ 乙醛 ④ 乙酸 ⑤ 乙酸乙酯
写出下列变化的化学方程式（注意标明反应条件）：
（1）淀粉转化为葡萄糖①： ；
（2）乙醇转化为乙醛③： ；
（3）乙酸转化为乙酸乙酯⑤： 。
三、实验题：
21、下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是 、 。
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是（选填“甲”或“乙”）。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是。
【实验步骤】
（1）按我选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；（2）将试管固定在铁架上；（3）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；（4）用酒精灯对试管①加热；（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
【问题讨论】
a、步骤（1）装好实验装置，加入样品前还应检查： ；
b．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是 。
四、探究题：
22、铜陵部分用户已使用天然气。若你把一套以煤气为燃料的灶具（如煤气灶）改为以天然气为燃料的灶具时，灶具应作相应的调整。正确的方法是增大
的进入量或减小 的进入量。写出天然气的主要成份燃烧的化学方程式：
。
五、计算推断题：
23、营养学研究发现，大脑的生长发育与不饱和高级脂肪酸密切相关。深海鱼油提取的DHA就是一种不饱和程度很高的高级脂肪酸（假设DHA的分子式为CxHyO2）。已知可将 g的DHA完全燃烧，并使生成物全部通入下图所示的装置，得到如下表所列的实验结果（假设产生的气体完全被吸收）。
实验前 实验后
（干燥剂＋U形管）的质量/g
（石灰水＋广口瓶）的质量/g
（1）请根据上表数据计算，DHA的分子式。
（2）另取DHA和足量的溴水混合，发现 g的DHA可以和的溴
发生加成反应，问一个DHA分子中含有多少个碳碳双键？
angel小芋头
高一化学必修2 期末测试题及答案 制卷人：习丽英 第Ⅰ卷 选择题(共44分) 一、单项选择题（共22小题，每小题2分，共44分） 1．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ ）。 A．47 B．175 C．61 D．57 2．下列化学用语的书写正确的是（ ） A．乙酸的分子式：C2H4O2 B．乙醇的结构简式：C2H6O C．F原子结构示意图： D．四氯化碳的电子式： 3．下列物质中属于天然高分子化合物的是（ ）。 A．纤维素B．蔗糖C．油脂D．麦芽糖 4．下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（ ） A．乙烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇 5.下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是（ ） 、Mg 、Fe 、Cu 、Ag 6．下列混合物能用分液法分离的是（ ） A．乙醇与乙酸 B．苯和溴苯 C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D．葡萄糖与果糖混合液 7、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（） A.原子序数X＜Y B.原子半径X＜Y C.离子半径X＞Y D.原子最外层电子数X＜Y 8、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（） A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO B.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C.稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D.非金属性：F＞O＞S 9．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（） ①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 10．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（） A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量11．反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2 L密闭容器中进行，5m in后Y减少了 mol，则此反应的平均速率v为（ ） A．v (X)=·L-1·min-1 B．v (Y)= ·L-1·min-1 C．v (Z)=·L-1·min-1 D．v (W)=·L-1·s-1 12、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（） A. A>C>D>B B. A>C>B>D C. B>D>C>A D. A>B>C>D 13、下列说法不正确的是（） A. 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 B. 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 C. 对于一个化学反应，既可以用反应物表示其化学反应速率，也可以用生成物 表示其化学反应速率。 D. 不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率 14、 短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（ ） A．a是一种活泼的非金属元素 B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸 C．b的氢化物很稳定 D．b元素的最高化合物为＋7价。 15．在下列物质中，分别加入金属钠，不能．．产生氢气的是（） A．无水酒精B．苯 C．蒸馏水D．75%的酒精 16．能证明淀粉已完全水解的试剂是（ ） A．碘水B．银氨溶液C．淀粉碘化钾溶液 D．碘化钾 17、已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是 （ ） A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．原子序数：Y＞X＞Z＞W C．原子最外层电子数：Z＞W＞ Y＞X>D．金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z- 18、下列叙述错误的是( ) A．随着原子序数增多，碱金属的原子半径逐渐增大 B．卤素单质的熔沸点随着原子序数的增大而降低C．离子化合物中肯定含离子键 D．原电池的负极发生氧化反应 19、丙烯酸的结构简式为CH2=CH—COOH，其对应的性质中不正确的是（） A．与钠反应放出氢气B.与新制的Cu(OH)2悬浊液反应 C．能与溴水发生取代反应D.发生相互加成反应生成高分子化合物 20、铊（元素符号Tl）是超导材料组成元素之一，位于第六周期，与元素Al同主族。以下对于铊（Tl）的性质推断错误的是（ ） A、Tl是易导电的银白色的金属B、Tl(OH)3是两性氢氧化物 C、Tl的还原性强于Al D、Tl能生成+3价的化合物 21、 X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z， 列说法中不正确的是 ( ) A． Z可以电离 B ．Z可以表示为XY2 C ．X形成+2价阳离子 D ．Z的电子式为 22.海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是（） A.①②③④⑤B.②⑤①③④C.①③⑤②④D.②①③⑤④ 第Ⅱ卷 非选择题（共56分） 二、填空题 23、元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下列元素：氧、镁、铝、硫、氯。 (1)用元素符号．．标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)。（3分） (2)铝元素处于周期表中的位置是 ；（2分） (3)比较这五种元素的原子半径从大到小： （填元素符号）（2分） (4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填化学式)；（2分） (5)用电子式表示镁、氯形成化合物的过程 ；（3分） 24、有下列各组物质： 和O3；B. 126C和136C; 和CH3-CH（CH3）CH3； D.冰醋酸和乙酸；E.甲烷和庚烷；F.淀粉和纤维素。（5分） （1） 组两物质互为同位素。（2） 组两物质互为同素异形体。 （3） 组两物质属于同系物。（4） 组两物质互为同分异构体。 （5） 组是同一物质。 25、（11分）按要求用合适的化学用语填空 Ⅰ．（8分）在原子序数1—18号元素中： （1）与水反应最剧烈的金属是_____________。 （2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。 （3）原子半径最小的元素是_____________。 （4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。 （5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是_____________。 （6）电子数为10的分子（写5个） 26．(10分)为了探究原电池的电极名称不仅与电极材料有关还与电解质溶液有关，某学生做了如下的实验 编号 电极材料 电解质溶液 电子流向 ① Mg—Al HNO3(浓) Mg→Al ② Mg—Al HCl(aq) Mg→Al ③ Mg—Al NaOH(aq) Al→Mg ④ Al—Cu HNO3(浓) Cu→Al 根据以上表格内容回答： (1)( 4分)实验1中Mg作___________(填正极或负极)，发生__________(氧化反应或还原反应) 实验3中Mg作___________，总反应：__________(同上) 2) ( 6分)实验2中Mg电极反应式为__________________。 Al电极上的电极反应式为_________________________，总的电池反应是_______________________________。 三、推断题（15分） 27、 A是乙烯与水加成后的产物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。 （1）写出A的化学式 。 （2）下列反应的化学方程式及反应类型 反应① 反应类型： ； 反应② 反应类型： ； 反应③ 反应类型： ； 反应④ 反应类型： ； （3）比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同 相同点： 不同点： 四、计算题（5分） 28．某有机物的相对分子质量为60，1 mol该有机物完全燃烧，生成36 g H2O和 L CO2（标准状况下）。 （1）求分子式（3分） （2）又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式。（2分） 参考资料：
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