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高一化学《必修1》期末考试试题本试卷分为第I卷和第II卷两部分（考试时间90分钟，总分100分）可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27 Na: 23 Mn: 55 Cl: 第I卷（选择题 共50分）一、（本题包括10小题，只有一个选项符合题意。每小题3分，共30分）1.下列物质中,不属于合金的是（ ）A.硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢铁2．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（ ）A．硫酸 B．烧碱 C．盐酸 D．氢氟酸3．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（ ）A．①② B．②③ C．①④ D．②④4．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（ ）5．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B 用SO2漂白食品C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D 用小苏打发酵面团制作馒头6．下列说法或做法正确的是（ ）A CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于77．以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）A B C D8．某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是：（ ） A．SO2和NaOH溶液 B．CO2和NaOH溶液C．O2和水 D．Cl2和NaOH溶液9．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ）A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度10．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）CA．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强二、（本题包括5题，只有一个选项符合题意。每小题4分，共20分）11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A．1 mol N2所含有的原子数为NAB．标准状况下， L水中含有的水分子数为NAC．标准状况下， L氯化氢所含的原子数为NAD．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等12．下列离子方程式的书写正确的是（ ）A．铁和稀硫酸反应：2Fe 6H ＝2Fe 3 3H 2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH― HCO3― ＝ CO32― H2OC．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na ＋2OH-＋H2↑D．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3 4NH3·H2O ＝AlO2－ 4NH4 2H2O13．某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（ ）A．Al3 、NO3―、K 、SO42ˉ B．Ca2 、H 、CO32ˉ、AlO2― C．OHˉ、SO42ˉ、NH4 、Al3 D．Fe3 、Mg2 、NO3ˉ、Clˉ14．某盐的混合物中含有 mol／L Na 、 mol／L Mg2 、 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为（ ）。A． mol／L B． mol／L C． mol／L D． mol／L 15． 用 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10－3 mol XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋1第Ⅱ卷（非选择题 共50 20分）三．( 本题包括3小题，共35分)16．（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为 ；漂白粉的有效成分是（填化学式） 。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是。17．（13分）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：（1）（2分）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：。（2）（5分）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请设计实验验证其主要成分。（写出实验步骤和实验现象）：将药片碾碎， 则说明其主要成分为氢氧化铝。（3）（6分）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2 氧化成Fe3 ，写出相关的离子反应方程式：__________________________________________ ______。检验Fe3 常用的试剂除碱外，还可以用 （填化学式），现象是 。18．（16分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （1）写出下列各物质的化学式：X： ；B： ；F： ；G： 。（2）写出下列变化的反应方程式：A→D： ；G→E： 。（3）实验室里，常用加热 的混合物的方法制取气体C，常采用法来收集。四． ( 本题包括1小题，共15分) 19． (15分)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。Ⅰ.硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：A强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性（1）浓硫酸可以干燥氢气（ ）（2）浓硫酸使木条变黑（ ）（3）热的浓硫酸与铜片反应（ ）Ⅱ．现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号），还缺少的仪器有 （写仪器名称）；(2)经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用 （选填①10mL、②50mL 、③100mL）规格的量筒；附加题（20分）1．(3分) 在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是（ ）A. 仅有Fe2 B. 有Cu2 、Fe2 和Fe3 C. 仅有Cu2 和Fe2 D. 仅有 Fe3 和Fe2 2．(3分) 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（ ）A. Fe2(SO4)3 B. Na2CO3 C. KNO3 D. FeSO4 3．(3分) 取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉实验。当水充满约整个烧瓶容积的二分之一后，喷泉停止。烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（ ）A．·L－1 B．1mol·L－1C．·L－1 D．不能确定4．(3分) 盛有NO 和 NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是（ ）A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶25．(3分) 实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞，而不用玻璃塞。用化学方程式解释： 6．(5分)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2 KMnO4 16 HCl === 2 KCl 2 MnCl2 5 Cl2↑ 8 H2O 此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。(1)用“线桥法”表示出电子转移情况：2 KMnO4 16 HCl === 2 KCl 2 MnCl2 5 Cl2↑ 8 H2O(2)该反应中，氧化剂是__________，还原剂是_________。(3) 当电子转移的数目为×1023个时生成的氯气的物质的量为 mol焦作市2008-2009学年(上)高一期末考试化学《必修1》试题参考答案及评分标准1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B D C C B A D C D C11 12 13 14 15 D B A C A 16．(6分) 2Cl2 2Ca(OH)2 == CaCl2 Ca(ClO)2 2 H2O （2分） ; Ca(ClO)2 （2分） ; 1∶1 （2分） 17．(13分)（1）HCO3- H == CO2 ↑ H2O（2分）（2）将药片碾碎，溶解在过量稀盐酸中，过滤，取滤液，逐滴加入氢氧化钠溶液，先出现白色沉淀，后沉淀溶解，则说明其主要成分为氢氧化铝。（5分, 答案合理均给分）（3）2Fe2 Cl2 = 2Fe3 2Cl- (2分,合理答案均给分)；KSCN (2分)；溶液变为血红色 （2分）18．(每空2分，共16分)（1）X：NH4HCO3或(NH4)2CO3； B：H2O； F：NO2； G：HNO3。（2）A→D：2CO2 2Na2O2=2Na2CO3 O2G→E：3Cu 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O（3）铵盐和碱；向下排空气法19． (15分)Ⅰ. (每空2分) B ； C ；A D Ⅱ．(1) (每空2分) ② ④ ⑥ ； 100mL容量瓶 玻璃棒(2) （3分），①（2分）附加题答案：（共20分。1～5 每小题3分，第6题5分）1．D 2．C 3．A 4．B 5．SiO2 2NaOH == Na2SiO3 H2O6． (1) (2分)（单、双线桥皆可）(2) (每空1分) KMnO4 ； HCl (3) (1分) 0.
晚上吃白片
山东邹平一中2010-2011学年第二学期高一期末模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：Zn:65 H:1 O:16 N:14 C:12 Ca:40第Ⅰ卷 选择题（共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个答案符合题意，每题3分，共48分)1．以下互为同位素的是A.石墨与金刚石 B. D2和T2 C. CO和CO2 D. 和 2．目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是 A．原子序数24 B．最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物C．原子半径比钙小 D．气态氢化物化学式为H2Se 3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应C．木炭在氧气中的燃烧反应 D．灼热的碳与CO2的反应4．下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，又能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是 A. 乙醇 B. 乙烷 C.乙烯 D. 苯 5．某同学将电流计用导线与两个电极相连,再将两个电极分别插入某种电解质溶液中,能观察到有电流产生的是A. 用锌片、铜片作电极插入番茄中 B.用两个铜片作电极插入硝酸银溶液里C. 用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中 D.用铜片、锌片作电极插入酒精中6.（2011高考山东理综9）化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2＋对人体无毒C．14C可用于文物的年代鉴定，14C与13C互为同素异形体D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体7．（2011高考山东理综10）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（ ）A．在自然界中只以化合态存在 B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应 D．气态氢化物比甲烷稳定8.（2011高考山东理综11）下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（ ）A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2 B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键9．下列关于性质递变规律的叙述错误的是A．氧化性Cl＞S＞P B．还原性Na＞Mg＞AlC．酸性H2SO4＞H3PO4＞HClO4 D．稳定性HCl＞H2S＞PH310．可逆反应2SO2 + O2 2SO3达到平衡的标志是① 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3② SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2③ 反应混合物中，SO3的质量分数不再改变A．① ② B．① ③ C．只有③ D．只有①11．反应A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为①v（A）＝(L•S) ②v (B)＝(L•S)③v (C)＝(L•S) ④v (D) ＝(L•S)则反应进行的快慢顺序为A. ④＞③＞②＞① B. ②＞④＞③＞①C. ③＝②＞④＞① D. ④＞③＝②＞①12．.下列有关乙烯燃烧的说法不正确的是 A.点燃乙烯前要先检验乙烯的纯度B.火焰呈淡蓝色，产生大量白雾C.火焰明亮，伴有黑烟℃时，与足量的氧气在密闭容器中充分燃烧后恢复到原温度，容器内压强不变13．右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是A．t1时，只有正方向反应B．t2时，反应到达平衡C．t2- t3，反应不再发生D．t2- t3，各物质的浓度相等14．下列叙述中，正确的是A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．室温时，0族元素的单质都是气体D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB这10个纵行的元素都是副族元素15．电子表中电源常用银—锌微型电池，电极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH-－2e-=ZnO+H2OAg2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 电池的总反应式为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO，下列判断正确的是A．溶液中OH— 向正极移动，K+、H+向负极移动 B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C．锌是负极，氧化银是正极D．随着电极反应的不断进行，电解质的碱性减弱16．（2011高考全国理综新课标9）下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3 C6H5NO2+H2OA. ①② B.③④ C.①③ D.②④第Ⅱ卷 非选择题 （共52分） 二、填空题17．（6分）相对分子质量最小的有机物分子式 ，食醋中的有机物结构简式 ，糖尿病患者尿液中含的糖类结构简式 。18．（9分）有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B或A2B2；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：（1）分别写出A、C、E的元素符号： 。（2）写出A、B、E形成的化合物名称为： 。（3）写出D和E形成化合物的类型： ，A2B2化合物中化学键的类型： 。19．（16分）现有如下两个反应：（A）KOH + HNO3 = KNO3 + H2O（B）2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 （1）根据两反应本质判断能否设计成原电池：（A） （B） （2）如果不能，说明其原因 （3）如果可以，则写出作原电池的正极材料名称： 电极反应式：负极 ；正极 。（4）在铜锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液，若工作一段时间后，锌片的质量减少了克，则铜片表面析出了氢气 L，（标准状况下），导线中通过了 mol电子。20.（8分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。⑴下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：①该研究小组在设计方案时。考虑了 等因素对过氧化氢分解速率的影响。②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？ 。⑵将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：催化剂（MnO2） 操作情况 观察结果 反应完成所需的时间粉末状 混合不振荡 剧烈反应，带火星的木条复燃 分钟块状 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30分钟①写出H2O2发生的化学反应方程式_______________ _________。②实验结果说明催化剂的催化作用大小与________ _____________有关。21.（13分）下图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成（已知：C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳；A中的反应为2H2O2 = 2H2O + O2↑ ）。 回答下列问题：（1）A装置中a仪器的名称________，b中盛放的物质是________(填化学式)。（2）若去掉B装置会对什么元素的测量结果有影响？ （填元素符号） （3）E装置中所盛放物质最好选用________ （选填：①氢氧化钙溶液 ②氢氧化钠溶液③水） （4）若准确称取样品（样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种）。经充分 燃烧后，D装置增重，E装置增重，则该有机物样品中所含的元素为________（填元素符号）。
robert8727500
高一化学必修2 期末测试题及答案 制卷人：习丽英 第Ⅰ卷 选择题(共44分) 一、单项选择题（共22小题，每小题2分，共44分） 1．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ ）。 A．47 B．175 C．61 D．57 2．下列化学用语的书写正确的是（ ） A．乙酸的分子式：C2H4O2 B．乙醇的结构简式：C2H6O C．F原子结构示意图： D．四氯化碳的电子式： 3．下列物质中属于天然高分子化合物的是（ ）。 A．纤维素B．蔗糖C．油脂D．麦芽糖 4．下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（ ） A．乙烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇 5.下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是（ ） 、Mg 、Fe 、Cu 、Ag 6．下列混合物能用分液法分离的是（ ） A．乙醇与乙酸 B．苯和溴苯 C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D．葡萄糖与果糖混合液 7、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（） A.原子序数X＜Y B.原子半径X＜Y C.离子半径X＞Y D.原子最外层电子数X＜Y 8、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（） A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO B.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C.稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D.非金属性：F＞O＞S 9．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（） ①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 10．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（） A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量11．反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2 L密闭容器中进行，5m in后Y减少了 mol，则此反应的平均速率v为（ ） A．v (X)=·L-1·min-1 B．v (Y)= ·L-1·min-1 C．v (Z)=·L-1·min-1 D．v (W)=·L-1·s-1 12、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（） A. A>C>D>B B. A>C>B>D C. B>D>C>A D. A>B>C>D 13、下列说法不正确的是（） A. 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 B. 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 C. 对于一个化学反应，既可以用反应物表示其化学反应速率，也可以用生成物 表示其化学反应速率。 D. 不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率 14、 短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（ ） A．a是一种活泼的非金属元素 B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸 C．b的氢化物很稳定 D．b元素的最高化合物为＋7价。 15．在下列物质中，分别加入金属钠，不能．．产生氢气的是（） A．无水酒精B．苯 C．蒸馏水D．75%的酒精 16．能证明淀粉已完全水解的试剂是（ ） A．碘水B．银氨溶液C．淀粉碘化钾溶液 D．碘化钾 17、已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是 （ ） A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．原子序数：Y＞X＞Z＞W C．原子最外层电子数：Z＞W＞ Y＞X>D．金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z- 18、下列叙述错误的是( ) A．随着原子序数增多，碱金属的原子半径逐渐增大 B．卤素单质的熔沸点随着原子序数的增大而降低C．离子化合物中肯定含离子键 D．原电池的负极发生氧化反应 19、丙烯酸的结构简式为CH2=CH—COOH，其对应的性质中不正确的是（） A．与钠反应放出氢气B.与新制的Cu(OH)2悬浊液反应 C．能与溴水发生取代反应D.发生相互加成反应生成高分子化合物 20、铊（元素符号Tl）是超导材料组成元素之一，位于第六周期，与元素Al同主族。以下对于铊（Tl）的性质推断错误的是（ ） A、Tl是易导电的银白色的金属B、Tl(OH)3是两性氢氧化物 C、Tl的还原性强于Al D、Tl能生成+3价的化合物 21、 X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z， 列说法中不正确的是 ( ) A． Z可以电离 B ．Z可以表示为XY2 C ．X形成+2价阳离子 D ．Z的电子式为 22.海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是（） A.①②③④⑤B.②⑤①③④C.①③⑤②④D.②①③⑤④ 第Ⅱ卷 非选择题（共56分） 二、填空题 23、元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下列元素：氧、镁、铝、硫、氯。 (1)用元素符号．．标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)。（3分） (2)铝元素处于周期表中的位置是 ；（2分） (3)比较这五种元素的原子半径从大到小： （填元素符号）（2分） (4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填化学式)；（2分） (5)用电子式表示镁、氯形成化合物的过程 ；（3分） 24、有下列各组物质： 和O3；B. 126C和136C; 和CH3-CH（CH3）CH3； D.冰醋酸和乙酸；E.甲烷和庚烷；F.淀粉和纤维素。（5分） （1） 组两物质互为同位素。（2） 组两物质互为同素异形体。 （3） 组两物质属于同系物。（4） 组两物质互为同分异构体。 （5） 组是同一物质。 25、（11分）按要求用合适的化学用语填空 Ⅰ．（8分）在原子序数1—18号元素中： （1）与水反应最剧烈的金属是_____________。 （2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。 （3）原子半径最小的元素是_____________。 （4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。 （5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是_____________。 （6）电子数为10的分子（写5个） 26．(10分)为了探究原电池的电极名称不仅与电极材料有关还与电解质溶液有关，某学生做了如下的实验 编号 电极材料 电解质溶液 电子流向 ① Mg—Al HNO3(浓) Mg→Al ② Mg—Al HCl(aq) Mg→Al ③ Mg—Al NaOH(aq) Al→Mg ④ Al—Cu HNO3(浓) Cu→Al 根据以上表格内容回答： (1)( 4分)实验1中Mg作___________(填正极或负极)，发生__________(氧化反应或还原反应) 实验3中Mg作___________，总反应：__________(同上) 2) ( 6分)实验2中Mg电极反应式为__________________。 Al电极上的电极反应式为_________________________，总的电池反应是_______________________________。 三、推断题（15分） 27、 A是乙烯与水加成后的产物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。 （1）写出A的化学式 。 （2）下列反应的化学方程式及反应类型 反应① 反应类型： ； 反应② 反应类型： ； 反应③ 反应类型： ； 反应④ 反应类型： ； （3）比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同 相同点： 不同点： 四、计算题（5分） 28．某有机物的相对分子质量为60，1 mol该有机物完全燃烧，生成36 g H2O和 L CO2（标准状况下）。 （1）求分子式（3分） （2）又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式。（2分） 参考资料：
nancyding0696
16.先将Ag+沉淀出来，再将Cu2+沉出来，最后沉Ba2+，避免有两种离子同时形成沉淀。故选B17.选C。盐酸与金属形成的氯化物沸点较低，使得灼烧时杂质能很好的挥发掉。18.选D。丁达尔效应，就是用光源照一下胶体，胶体中就产生一条明亮的光路。胶体能产生丁达尔效应，溶液不行。在鉴别胶体的方法中通过丁达尔效应来鉴别那是最简单的了。19.选B。黄色那是钠元素的颜色反应的颜色，可以是金属钠也可以是钠的化合物灼烧产生。20.选D。区别4种溶液加入的试剂需能与溶液产生3种不同的现象，产生沉淀，气体，或者发生颜色变化。Ag2SO4是微溶的，AgCl是难溶的于是两者在外观上溶液的浑浊程度不同后者更浑浊，铵盐加热能产生氨气。21.选A。氢氧化钡溶液（有浑浊）说明一定有CO2了，但是通入澄清石灰水时没有浑浊，这说明混合气体中一定有HCl。CO是不能确定是否含有的，因为后面通过氧化铜后没有装置检验是否CO2产生。
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龙溪中学化学必修2期末复习试卷
原子量：
H O C S P N Na Al Ca Br
1 16 12 32 31 14 23 27 40 80
一、选择题（1—10题只有一个选项符合题意，11-16题有1—2个答案）：
1、下列电子式书写正确的有 （ ）
A．氮分子 B．过氧化氢
C．Na2O D．氯气
2、下列说法错误的是（ ）
A、钠的金属性比镁强； B、硫化氢比硒（Se）化氢稳定。
C、硝酸的酸性比磷酸强； D、Br2的氧化性比Cl2强；
3、物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（ ）
A、颜色； B、状态； C、化学键； D、原子核。
4、下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ）
A、NaOH B、NaCl C、H2 D、H2S
5、下列说法中错误的是（ ）
A. 化学反应都伴随能量变化；
B. 化学反应中的能量变化都表现为热量变化；
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应释放能量；
D. 若化学键形成时释放的总能量大于破坏化学键所吸收的总能量，反应释放能量。
6、下列化学电池中，不易造成环境污染的是（ ）
A、氢氧燃料电池； B、干电池； C、铅蓄电池； D、镍镉电池。
7、为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是( )。
A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快；
B．将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大
C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
8、下列各对物质中属于同分异构体的是（ ）
A．淀粉和纤维素 B．葡萄糖和蔗糖
C． D．
9、衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（ ）
A、石油产量； B、乙烯产量； C、天然气产量 ； D、汽油产量。
10、下列物质在一定条件下，可与CH4发生取代反应的是（ ）
A、氯气； B、氧气； C、酸性KMnO4； D、NaOH
11、下列过程中所发生的化学变化属于加成反应的是（ ）
A、光照射甲烷与氯气的混合气体； B、乙烯通入溴水；
C、在50~600C，苯与浓硫酸和浓硝酸作用；D、苯与液溴混合后撒入铁粉。
12、利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（ ）
A、乙烯与氯气加成（1，2-二氯乙烷） B、乙烯与水一定条件下加成（乙醇）；
C、等物质的量氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）；
D、氯气与苯用氯化铁作催化剂反应（氯苯）。
13、在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志是( )
A. C生成的速率与C分解的速率相等
B. 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
C. A、B、C的浓度不再变化
D. A、B、C的分子数比为1∶3∶2
14、下图各装置中，不能构成原电池的是：（ ）
15、下列关于油脂的叙述不正确的是（ ）
A、油脂属于酯类； B、油脂没有固定的熔沸点；
C、油脂都不能使溴水褪色； D、油脂是高级脂肪酸的甘油酯。
16、下列化学方程式，能用于工业上冶炼金属镁的是( )
A、2Na+MgCl2====2NaCl+Mg
B、MgCl2(熔化)MgO+Cl2
C、2MgO2Mg+O2
D、MgO+CMgO+C
二、填空题：
17、人类的生活离不开物质，生活质量的提高是以物质的极大丰富和多样化为前提的。人类食物中的营养物质主要包括：维生素、无机盐、水、 、 、 。
18、下列实验有何现象：
⑴苯加入酸性高锰酸钾溶液中： ；
⑵葡萄糖水溶液加入新制的氢氧化铜加热至沸腾： ；
⑶将碘酒滴到一片新鲜土豆上： ；
⑷滴加3滴浓硝酸在一小块新鲜鸡皮上： ；
19、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
试回答下列问题：
⑴为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用 ，反应的离子方程式为 ；
⑵加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 ；
⑶试剂②可以选用 ；
20、淀粉在一定条件下可转化为乙酸乙酯：
淀粉 ① 葡萄糖 ② 乙醇 ③ 乙醛 ④ 乙酸 ⑤ 乙酸乙酯
写出下列变化的化学方程式（注意标明反应条件）：
（1）淀粉转化为葡萄糖①： ；
（2）乙醇转化为乙醛③： ；
（3）乙酸转化为乙酸乙酯⑤： 。
三、实验题：
21、下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是 、 。
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是（选填“甲”或“乙”）。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是。
【实验步骤】
（1）按我选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；（2）将试管固定在铁架上；（3）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；（4）用酒精灯对试管①加热；（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
【问题讨论】
a、步骤（1）装好实验装置，加入样品前还应检查： ；
b．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是 。
四、探究题：
22、铜陵部分用户已使用天然气。若你把一套以煤气为燃料的灶具（如煤气灶）改为以天然气为燃料的灶具时，灶具应作相应的调整。正确的方法是增大
的进入量或减小 的进入量。写出天然气的主要成份燃烧的化学方程式：
。
五、计算推断题：
23、营养学研究发现，大脑的生长发育与不饱和高级脂肪酸密切相关。深海鱼油提取的DHA就是一种不饱和程度很高的高级脂肪酸（假设DHA的分子式为CxHyO2）。已知可将 g的DHA完全燃烧，并使生成物全部通入下图所示的装置，得到如下表所列的实验结果（假设产生的气体完全被吸收）。
实验前 实验后
（干燥剂＋U形管）的质量/g
（石灰水＋广口瓶）的质量/g
（1）请根据上表数据计算，DHA的分子式。
（2）另取DHA和足量的溴水混合，发现 g的DHA可以和的溴
发生加成反应，问一个DHA分子中含有多少个碳碳双键？
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