高一化学期末考试题及答案

期末考试的挑战来了，高一的同学们备战好了吗?以下是我为您整理高一上学期化学期末考试试卷及答案，供您参考，希望对你有所帮助，更多详细内容请点击查看。

考试时间：90分钟 试题分数：100分 命题人：曲成波

相对原子质量：H-1;C-12;O-16;Fe-56;Cu-64;O-16;

卷Ⅰ

一、选择题：(本题共有22题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共计44分)

1.下列关于化学与生产、生活的认识错误的是

、SO2、N2等均是造成温室效应的气体

B.节能减排符合低碳经济的要求

C.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

D.大量焚烧田间秸秆会污染空气

2.速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是

A.铁 B.碳 C.铜 D.铝

3.下列关于物质用途的叙述中不正确的是

可用作呼吸面具中的供氧剂

B.在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸

(OH)3可作治疗胃酸过多的一种药剂

D.四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料

4.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是

和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOH

B.在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水

C.相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1:1

与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

5.下列离子方程式的书写正确的是

A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O

溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- = CO32- + H2O

C.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓

D.钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH+H2↑

6.在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是

、Ca2+、Cl-、SO42- 、HCO3-、Cl-、K+

-、Na+、NO3-、Ca2+ 、NO3-、 I-、 Cl-

7.下列物质属于电解质的是

A.次氯酸 B.浓硫酸 C.氯气 D.二氧化硫

8.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是

A.用明矾净化饮用水

B.放电影时，放映室射到银幕上的光柱

C.氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

D.滚滚长江流入大海处，形成长江三角沙洲

9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数一定为

B.在常温常压下， 升氯气含有的分子数为

C.常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2NA

10.制取水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是

在反应中得到电子 是还原产物

在反应中被氧化 参加反应有2mol电子转移

11.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为

12.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是

和Ba(OH)2 和NaOH

和H2SO4 和H2SO4

13.进行化学实验操作必须正确、规范。下列说法中不正确的是

A.用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁

B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

D.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

14.下列叙述中正确的是

①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同;

②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同;

③28 g CO的体积为 L;

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同;

⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大;

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

A.①②③ B.②⑤⑥ C.②③⑥ D.④⑤⑥

15.有五种化合物：①Mg(HCO3)2，②Al(OH)3，③Al，④(NH4)2CO3，⑤Al2O3.跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有

A.二种 B.三种 C.四种 D.五种

16.下列说法不正确的是

①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾

②铜丝在氯气中燃烧 ，生成蓝绿色的氯化铜

③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色

④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水

A. 只有① B. ①和② C.①和④ D.①②③④

17.将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和BaCl2的混合溶液，则发生的实验现象是

①红色溶液很快褪色 ②红色溶液不褪色 ③有白色沉淀生成 ④溶液仍然透明

A. 仅①和④ B. 仅①和③ C. 仅②和③ D. 仅②和④

平均相对分子质量为的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加

D.不可求

19.在标况下，将HCl充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为：(假设溶质不扩散)

铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出 H2(标准状况)，加入KSCN溶液后，无颜色变化。为了使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用200mL 3 mol/L NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为

mol•L—1 mol•L—1 mol•L—1 mol•L—1

21.在隔绝空气的情况下，铁、镁、铝混合物溶解在一定量某 浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到(标准状况下)NO气体.在反 应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为

g g g g

22.已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。横、纵坐标的单位均为mol。有关说法不正确的是

A.线段BC代表Fe3+ 物质的量的变化 情况

B.原混合溶液中c(FeBr2)= 6 mol/L

C.原溶液中n (Fe2+): n (I-): n(Br-)=2:1:3

D.当通入Cl22mol时，溶液中已发生的反应可表示为2Fe2++2I━+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl━

卷 Ⅱ

23.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图实验装置回答问题

(1)写出下列仪器的名称：① ，② ，④ 。

(2)仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是 (填序号)。

(3)若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ;②的进水口是 (填“f”或“g”)。

(4)现需配制250 mL、 mol•L-1NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处：① ;② 。

24.黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 (填元素符号)。

(2)上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是 (填代号)。

a. 高空排放 b.用于制备硫酸

c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d.用浓硫酸 吸收

(3)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、Al2O3及不溶于强酸的SiO2)可制备Fe2O3。

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。

据以上信息回答下列问题：

a.除去Al3+的离子方程式是 。

b.步骤②中滤液氧化的目的是 。

c .选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水

所选试剂为 。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。

25.氯气的制取按照传统的方法，一般采用浓盐酸与MnO2共热来制备氯气，但是这种方法制过程中存在缺陷。某学习小组采用新的方法来制备氯气并进行性质实验。

Ⅰ.实验仪器及药品：

a.实验仪器：玻璃片、表面皿(顶部贴有湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸)、胶头滴管等

b.实验药品：KMnO4晶体、浓HCl、KBr溶液、淀粉溶液、KI溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、酚酞、KSCN溶液、AgNO3溶液、湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸。

Ⅱ.实验方法及图示：

①在玻璃片上分别滴加KBr溶液、FeSO4溶液、NaOH稀溶液、KI溶液、AgNO3溶液。

②在KI溶液中滴加一滴淀粉溶液

③FeSO4溶液中滴加一滴KSCN溶液

④NaOH稀溶液中滴加一滴酚酞溶液

⑤在以上溶液分布的中心放置一块KMnO4晶体，然后滴加2-3滴浓盐酸，迅速盖上表面皿。并观察实验现象。

(1)该反应实验原理：2KMnO4+ 16HCl =2KCl +2MnCl2 +5Cl2↑+ 8H2O

该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ;

(2)实验时反应一段时间后可以观察到KBr溶液由无色变为 色，其离子反应方程式为 ;

(3)滴有KSCN溶液的FeSO4溶液呈 色，其离子反应方程式为 、

;

(4)滴加淀粉溶液的KI溶液呈 色，湿润的蓝色石蕊试纸的变化为 ，干燥的石蕊试纸的变化为 。

26.框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化;E为固体非金属单质。B为红色固体氧化物，X为常见的无色液体.L焰色为黄色，且能使酚酞变红(反应过程中生成的水及其他产物已略去)

请回答以下问题：

(1)含碳量在～2%之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是 ;

A.铝合金 B.青铜 C.镁合金 D.钢铁

(2)F的化学式为 ;

(3)K与氨水反应的离子方程式为 ;

(4)A与B生成C和D的反应是 (填“放出”或“吸收”)大量热量的反应;[来源:学科网]

(5)D与L反应的离子方程式为 。

27.金 属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2。现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化 铁浓溶液中，有铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入铁粉，经充分反应，溶液中还存在不溶解的物质。(设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解)。请回答下列问题：

(1)向溶液中加入铁粉后，发生反应的离子反应方程式为    ，    。

(2)充分反应后，溶液中存在不溶物的成分为 。

(3)充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为 。

(4)比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小： 。

(5)试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度 mol/L

高一化学答案

一、选择题：每题2分，共计44分

1-22：AADCB;CACCD;AACBD;DCAAC;CB

23.⑴蒸馏烧瓶 冷凝管 容量瓶;⑵④;⑶温度计，蒸馏，g;

⑷应该选用250毫升容量瓶;未用玻璃棒引流

24.(1)Cu、O;(2)bc ;

(3) ;

b.将Fe2+氧化为Fe3+

c. 稀硫酸、KMnO4溶液;稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色

25.(1)1:5

(2)橙 ; Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

(3)红;Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ ;Fe3++3SCN—= Fe(SCN)3;

(4)蓝 ; 先变红后褪色; 无变 化;

26.(1)D;(2)SO2;(3)Al3++3 OH-= Al (OH)3↓;

(4)放出;(5)Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O.

27.(1)Fe+2Fe3+=3Fe2+;Cu2++ Fe= Fe2++ Cu

(2)Cu;

(3)Fe3+

(4)Fe3+>Cu2+>Fe2+

(5)

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山东邹平一中2010-2011学年第二学期高一期末模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：Zn:65 H:1 O:16 N:14 C:12 Ca:40第Ⅰ卷 选择题（共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个答案符合题意，每题3分，共48分)1．以下互为同位素的是A.石墨与金刚石 B. D2和T2 C. CO和CO2 D. 和 2．目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是 A．原子序数24 B．最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物C．原子半径比钙小 D．气态氢化物化学式为H2Se 3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应C．木炭在氧气中的燃烧反应 D．灼热的碳与CO2的反应4．下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，又能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是 A. 乙醇 B. 乙烷 C.乙烯 D. 苯 5．某同学将电流计用导线与两个电极相连,再将两个电极分别插入某种电解质溶液中,能观察到有电流产生的是A. 用锌片、铜片作电极插入番茄中 B.用两个铜片作电极插入硝酸银溶液里C. 用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中 D.用铜片、锌片作电极插入酒精中6.（2011高考山东理综9）化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2＋对人体无毒C．14C可用于文物的年代鉴定，14C与13C互为同素异形体D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体7．（2011高考山东理综10）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（ ）A．在自然界中只以化合态存在 B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应 D．气态氢化物比甲烷稳定8.（2011高考山东理综11）下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（ ）A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2 B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键9．下列关于性质递变规律的叙述错误的是A．氧化性Cl＞S＞P B．还原性Na＞Mg＞AlC．酸性H2SO4＞H3PO4＞HClO4 D．稳定性HCl＞H2S＞PH310．可逆反应2SO2 + O2 2SO3达到平衡的标志是① 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3② SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2③ 反应混合物中，SO3的质量分数不再改变A．① ② B．① ③ C．只有③ D．只有①11．反应A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为①v（A）＝(L•S) ②v (B)＝(L•S)③v (C)＝(L•S) ④v (D) ＝(L•S)则反应进行的快慢顺序为A. ④＞③＞②＞① B. ②＞④＞③＞①C. ③＝②＞④＞① D. ④＞③＝②＞①12．.下列有关乙烯燃烧的说法不正确的是 A.点燃乙烯前要先检验乙烯的纯度B.火焰呈淡蓝色，产生大量白雾C.火焰明亮，伴有黑烟℃时，与足量的氧气在密闭容器中充分燃烧后恢复到原温度，容器内压强不变13．右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是A．t1时，只有正方向反应B．t2时，反应到达平衡C．t2- t3，反应不再发生D．t2- t3，各物质的浓度相等14．下列叙述中，正确的是A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．室温时，0族元素的单质都是气体D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB这10个纵行的元素都是副族元素15．电子表中电源常用银—锌微型电池，电极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH-－2e-=ZnO+H2OAg2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 电池的总反应式为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO，下列判断正确的是A．溶液中OH— 向正极移动，K+、H+向负极移动 B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C．锌是负极，氧化银是正极D．随着电极反应的不断进行，电解质的碱性减弱16．（2011高考全国理综新课标9）下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3 C6H5NO2+H2OA. ①② B.③④ C.①③ D.②④第Ⅱ卷 非选择题 （共52分） 二、填空题17．（6分）相对分子质量最小的有机物分子式 ，食醋中的有机物结构简式 ，糖尿病患者尿液中含的糖类结构简式 。18．（9分）有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B或A2B2；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：（1）分别写出A、C、E的元素符号： 。（2）写出A、B、E形成的化合物名称为： 。（3）写出D和E形成化合物的类型： ，A2B2化合物中化学键的类型： 。19．（16分）现有如下两个反应：（A）KOH + HNO3 = KNO3 + H2O（B）2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 （1）根据两反应本质判断能否设计成原电池：（A） （B） （2）如果不能，说明其原因 （3）如果可以，则写出作原电池的正极材料名称： 电极反应式：负极 ；正极 。（4）在铜锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液，若工作一段时间后，锌片的质量减少了克，则铜片表面析出了氢气 L，（标准状况下），导线中通过了 mol电子。20.（8分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。⑴下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：①该研究小组在设计方案时。考虑了 等因素对过氧化氢分解速率的影响。②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？ 。⑵将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：催化剂（MnO2） 操作情况 观察结果 反应完成所需的时间粉末状 混合不振荡 剧烈反应，带火星的木条复燃 分钟块状 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30分钟①写出H2O2发生的化学反应方程式_______________ _________。②实验结果说明催化剂的催化作用大小与________ _____________有关。21.（13分）下图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成（已知：C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳；A中的反应为2H2O2 = 2H2O + O2↑ ）。 回答下列问题：（1）A装置中a仪器的名称________，b中盛放的物质是________(填化学式)。（2）若去掉B装置会对什么元素的测量结果有影响？ （填元素符号） （3）E装置中所盛放物质最好选用________ （选填：①氢氧化钙溶液 ②氢氧化钠溶液③水） （4）若准确称取样品（样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种）。经充分 燃烧后，D装置增重，E装置增重，则该有机物样品中所含的元素为________（填元素符号）。

16.先将Ag+沉淀出来，再将Cu2+沉出来，最后沉Ba2+，避免有两种离子同时形成沉淀。故选B17.选C。盐酸与金属形成的氯化物沸点较低，使得灼烧时杂质能很好的挥发掉。18.选D。丁达尔效应，就是用光源照一下胶体，胶体中就产生一条明亮的光路。胶体能产生丁达尔效应，溶液不行。在鉴别胶体的方法中通过丁达尔效应来鉴别那是最简单的了。19.选B。黄色那是钠元素的颜色反应的颜色，可以是金属钠也可以是钠的化合物灼烧产生。20.选D。区别4种溶液加入的试剂需能与溶液产生3种不同的现象，产生沉淀，气体，或者发生颜色变化。Ag2SO4是微溶的，AgCl是难溶的于是两者在外观上溶液的浑浊程度不同后者更浑浊，铵盐加热能产生氨气。21.选A。氢氧化钡溶液（有浑浊）说明一定有CO2了，但是通入澄清石灰水时没有浑浊，这说明混合气体中一定有HCl。CO是不能确定是否含有的，因为后面通过氧化铜后没有装置检验是否CO2产生。

新课标）第一学期期末考试高一年级化学试卷（A）说明：本试卷答题时间为100分钟，试卷满分为100分。可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32第一部分选择题（48分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1．据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源是清洁能源的是（ ）A 太阳能 B 石油 C 天然气 D 酒精2．下列物质的用途错误的是（ ）A 硅是制造太阳能电池的常用材料 B 二氧化硅是制造光导纤维的材料C 水玻璃可用作木材防火剂 D 硅是制取水泥的原料3．下列叙述正确的是（ ）A 纯碱、烧碱均属碱 B SiO2、SO2均属酸性氧化物C 凡能电离出H＋的化合物均属酸 D 盐类物质一定含有金属离子4．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为（ ）A 164kg B C 2500mol D 2500g/mol5．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是（ ）①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液A ①②③ B 只有①③ C 只有②③ D 只有①②6．下列气体不能用排水集气法收集的是（ ）A NO B NH3 C O2 D CO7．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是（ ）A 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB ×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60gC 1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/molD 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子8．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（ ）A 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OD KOH＋HCl＝KCl＋H2O9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A H＋ Na＋ CO32－ Cl－ B Ba2＋ Na＋ Cl－ SO42－C K＋ H＋ SO42－ OH－ D Ag＋ Al3＋ NO3－ H＋10．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B 用SO2漂白食品C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意。）11．如图所示的实验中，投入铝片后（ ） 铝A ①中产生气泡，②中不产生气泡 片B ①和②中都不产生气泡 稀HCl NaOH溶液C ①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2D ①和②中都产生气泡，且都是H2 ① ②12．下列物质存放方法错误的是（ ）A 铝片长期放置在不密封的纸盒里 B 漂白粉长期放置在烧杯中C FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D 金属钠存放于煤油中13．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ）A 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道14．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（ ） A 作还原剂 B 作氧化剂 C 既作氧化剂又作还原剂 D 既不作氧化剂又不作还原剂15．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（ ）A Fe2+ B Fe3+ 和Fe2+ C Cu2+ 和Fe2+ D Cu2+16．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（ ）A 只有NO2 B 只有NO C NO2和NO D NO2和H2第二部分非选择题（52分）三、本题包括2小题，共16分17．（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为 。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。18．（10分）汽车尾气中的NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能，有三位教授因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖（1）从上述事实说明我们应如何辨证地看待化学物质的作用 。（2）写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式 。（3）在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式为 。四、本题包括2小题，共18分19．（6分）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象回答：待测液中一定含有 离子，一定不含有 离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程） 。20．（12分）现有金属单质A．B．C和气体甲、乙、丙及物质D．E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 黄绿色气体乙 水 ② 水 金属B 金属C ① ③ ④ 黄绿色气体乙 ⑥ ⑤请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A 、 B 、 C 、 F 、 H 、 乙 （2）写出下列反应化学方程式：反应① 反应⑤ 反应⑥ 五、本题包括2小题，共18分21．（6分）用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号） 。（2）应称取Na2CO3的质量为 。22．（6分）有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。请你帮助实验老师设计两种方法鉴别它们，并贴上标签。 操 作 步 骤 现 象 及 结 论方法一方法二（新课标）第一学期期末考试高一年级化学试卷（A）参考答案第一部分选择题（48分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 C D B C A B B C题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 D B D B A A A C第二部分非选择题（52分）17．（1）2Cl2 + 2 Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O （2分）（2）Ca(ClO)2 （1分）（3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2 HClO （2分）（4） （1） （1分）18．（1）“科学是把双刃剑”，我们要充分利用化学物质为人类造福，又要正视化学物质给人类带来的问题，并利用科学的方法解决这些问题（或其它相近的意思）。 （4分）（2）2NO＋O2＝2NO2 （2分） 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO （2分）（3）2NO＋2CO N2＋2CO2 （2分）19．Ag+、Ba2+、NH4+ （各1分，共3分）Fe3+ （1分）焰色反应，产生紫色火焰 （2分）20．（1）A：Na B：Al C：Fe F：FeCl2 H：Fe(OH)3 乙：Cl2 （各1分，共6分）（2）反应①：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ （2分） 反应⑤：2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 （2分） 反应⑥：FeCl3+ 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl （2分）21．（1）①②④⑥⑦ （各1分，共5分）（2） g （1分）22．（合理的答案均可，但都必须有操作、现象、结论的叙述） （6分） 操 作 步 骤 现 象 及 结 论方法一 （1）各取少量溶液于试管中，分别滴加BaCl2溶液（2）各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀的是稀硫酸产生白色沉淀的是稀盐酸，剩余的是稀硝酸方法二 （1）各取少量溶液于试管中，分别加入铜片（2）各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加BaCl2溶液 有气泡产生的是稀硝酸产生白色沉淀的是稀硫酸，剩余的是稀盐酸

高一化学《必修1》期末考试试题本试卷分为第I卷和第II卷两部分（考试时间90分钟，总分100分）可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27 Na: 23 Mn: 55 Cl: 第I卷（选择题 共50分）一、（本题包括10小题，只有一个选项符合题意。每小题3分，共30分）1.下列物质中,不属于合金的是（ ）A.硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢铁2．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（ ）A．硫酸 B．烧碱 C．盐酸 D．氢氟酸3．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（ ）A．①② B．②③ C．①④ D．②④4．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（ ）5．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B 用SO2漂白食品C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D 用小苏打发酵面团制作馒头6．下列说法或做法正确的是（ ）A CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于77．以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）A B C D8．某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是：（ ） A．SO2和NaOH溶液 B．CO2和NaOH溶液C．O2和水 D．Cl2和NaOH溶液9．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ）A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度10．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）CA．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强二、（本题包括5题，只有一个选项符合题意。每小题4分，共20分）11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A．1 mol N2所含有的原子数为NAB．标准状况下， L水中含有的水分子数为NAC．标准状况下， L氯化氢所含的原子数为NAD．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等12．下列离子方程式的书写正确的是（ ）A．铁和稀硫酸反应：2Fe 6H ＝2Fe 3 3H 2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH― HCO3― ＝ CO32― H2OC．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na ＋2OH-＋H2↑D．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3 4NH3·H2O ＝AlO2－ 4NH4 2H2O13．某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（ ）A．Al3 、NO3―、K 、SO42ˉ B．Ca2 、H 、CO32ˉ、AlO2― C．OHˉ、SO42ˉ、NH4 、Al3 D．Fe3 、Mg2 、NO3ˉ、Clˉ14．某盐的混合物中含有 mol／L Na 、 mol／L Mg2 、 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为（ ）。A． mol／L B． mol／L C． mol／L D． mol／L 15． 用 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10－3 mol XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋1第Ⅱ卷（非选择题 共50 20分）三．( 本题包括3小题，共35分)16．（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为 ；漂白粉的有效成分是（填化学式） 。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是。17．（13分）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：（1）（2分）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：。（2）（5分）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请设计实验验证其主要成分。（写出实验步骤和实验现象）：将药片碾碎， 则说明其主要成分为氢氧化铝。（3）（6分）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2 氧化成Fe3 ，写出相关的离子反应方程式：__________________________________________ ______。检验Fe3 常用的试剂除碱外，还可以用 （填化学式），现象是 。18．（16分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （1）写出下列各物质的化学式：X： ；B： ；F： ；G： 。（2）写出下列变化的反应方程式：A→D： ；G→E： 。（3）实验室里，常用加热 的混合物的方法制取气体C，常采用法来收集。四． ( 本题包括1小题，共15分) 19． (15分)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。Ⅰ.硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：A强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性（1）浓硫酸可以干燥氢气（ ）（2）浓硫酸使木条变黑（ ）（3）热的浓硫酸与铜片反应（ ）Ⅱ．现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号），还缺少的仪器有 （写仪器名称）；(2)经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用 （选填①10mL、②50mL 、③100mL）规格的量筒；附加题（20分）1．(3分) 在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是（ ）A. 仅有Fe2 B. 有Cu2 、Fe2 和Fe3 C. 仅有Cu2 和Fe2 D. 仅有 Fe3 和Fe2 2．(3分) 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（ ）A. Fe2(SO4)3 B. Na2CO3 C. KNO3 D. FeSO4 3．(3分) 取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉实验。当水充满约整个烧瓶容积的二分之一后，喷泉停止。烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（ ）A．·L－1 B．1mol·L－1C．·L－1 D．不能确定4．(3分) 盛有NO 和 NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是（ ）A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶25．(3分) 实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞，而不用玻璃塞。用化学方程式解释： 6．(5分)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2 KMnO4 16 HCl === 2 KCl 2 MnCl2 5 Cl2↑ 8 H2O 此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。(1)用“线桥法”表示出电子转移情况：2 KMnO4 16 HCl === 2 KCl 2 MnCl2 5 Cl2↑ 8 H2O(2)该反应中，氧化剂是__________，还原剂是_________。(3) 当电子转移的数目为×1023个时生成的氯气的物质的量为 mol焦作市2008-2009学年(上)高一期末考试化学《必修1》试题参考答案及评分标准1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B D C C B A D C D C11 12 13 14 15 D B A C A 16．(6分) 2Cl2 2Ca(OH)2 == CaCl2 Ca(ClO)2 2 H2O （2分） ; Ca(ClO)2 （2分） ; 1∶1 （2分） 17．(13分)（1）HCO3- H == CO2 ↑ H2O（2分）（2）将药片碾碎，溶解在过量稀盐酸中，过滤，取滤液，逐滴加入氢氧化钠溶液，先出现白色沉淀，后沉淀溶解，则说明其主要成分为氢氧化铝。（5分, 答案合理均给分）（3）2Fe2 Cl2 = 2Fe3 2Cl- (2分,合理答案均给分)；KSCN (2分)；溶液变为血红色 （2分）18．(每空2分，共16分)（1）X：NH4HCO3或(NH4)2CO3； B：H2O； F：NO2； G：HNO3。（2）A→D：2CO2 2Na2O2=2Na2CO3 O2G→E：3Cu 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O（3）铵盐和碱；向下排空气法19． (15分)Ⅰ. (每空2分) B ； C ；A D Ⅱ．(1) (每空2分) ② ④ ⑥ ； 100mL容量瓶 玻璃棒(2) （3分），①（2分）附加题答案：（共20分。1～5 每小题3分，第6题5分）1．D 2．C 3．A 4．B 5．SiO2 2NaOH == Na2SiO3 H2O6． (1) (2分)（单、双线桥皆可）(2) (每空1分) KMnO4 ； HCl (3) (1分) 0.