1995年高考试卷

涉及诺贝尔化学奖的高考题 【试题一】（1995年全国高考化学试题） 碳正离子[例如CH3+、CH5+、(CH3)3C+等]是有机反应中的重要中间体。欧拉因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖。 碳正离子CH5+可以通过CH4在“超强酸”中再获得一个H+而得到，而CH5+失去H2可得到CH3+。 （1）CH3+是反应性很强的正离子，是缺点子的，其电子式是_________。 （2）CH3+中4个原子是共面的，三个键角相等，键角应是__________。 （3）(CH3)2CH+在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机物分子，其结构简式是____。 （4）(CH3)3C+去掉H+后将生成电中性的有机分子,其结构简式是________。 【答案】 （1） （2）120° （3）(CH3)2CHOH （4）(CH3)2C=CH2 【试题二】（1997年全国高考化学试题） 1996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家。C60分子是形如球状的多面体（如下图所示）， 该结构的建立基于以下考虑： ①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键； ②C60分子只含有五边形和六边形； ③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数+面数－棱边数=2 据上所述,可推知C60分子有12个五边形和20个六边形，C60分子所含的双键数为30。 请回答下列问题： （1）固体C60与金刚石相比较，熔点较高者应是________，理由是：_____________。 （2）试估计C60跟F2在一定条件下，能否发生反应生成C60F60(填“可能”或“不可能”)_________________，并简述其理由：______________。 （3）通过计算,确定C60分子所含单键数。C60分子所含单键数为____________。 （4）C70分子也已制得，它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知。通过计算确定C70分子中五边形和六边形的数目。 C70分子中所含五边形数为____________，六边形数为_________。 【答案】 （1）金刚石；金刚石属原子晶体，而固体C60不是，故金刚石熔点较高。 （2）可能； 因C60分子含30个双键，与极活泼的F2发生加成反应即可生成C60F60 （只要指出“C60含30个双键”即给分，但答“因C60含有双键”不给分） （3）依题意，C60分子形成的化学键数为：(3×60)=90 也可由欧拉定理计算键数(即棱边数)：60+(12+20)－2=90 C60分子中单键为：90－30=60 [答“2×30（双键数）=60”即给分] （4）设C70分子中五边形数为x，六边形数为y。依题意可得方程组： 解得：五边形数x=12，六边形数y=25 【试题三】（1999年全国高考化学试题） Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述不正确的是 A．NO可以是某些含低价N物质氧化的产物 B．NO不是亚硝酸酐 C．NO可以是某些含高价N物质还原的产物 D．NO是红棕色气体 【答案】D

（1）ch3+是反应性很强的正离子，是缺点子的，其电子式是h:c:h。--h（2）ch3+中4个原子是共面的，三个键角相等，键角应是:120度。（3）(ch3)2ch+在naoh的水溶液中反应将得到电中性的有机物分子，其结构简式是:ch3)2choh。（4）(ch3)3c+去掉h+后将生成电中性的有机分子,其结构简式是ch2=c(ch3)2。