mirandamly
xx中学高一物理第一次月考试题
考试时间：90分钟 试卷分值：100分
一、选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分，本题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意，请将所选项前的字母填写在答题卡中对应题号下的空格中）
1. 高一的新同学分别乘两辆汽车去市红草湖湿地公园游玩。两辆汽车在平直公路上运动，甲车内一同学看见乙车没有运动，而乙车内一同学看见路旁的树木向东移动。如果以地面为参考系，那么，上述观察说明
A. 甲车不动，乙车向东运动 B.乙车不动，甲车向东运动
C. 甲车向西运动，乙车向东运动 D. 甲、乙两车以相同的速度都向西运动
2．下列说法中正确的是
A．体积、质量都极小的物体都能看成质点
B．当研究一列火车全部通过桥所需的时间时，因为火车上各点的运动相同，所以可以把火车视为质点
C．研究自行车的运动时，因为车轮在转动，所以无论研究哪方面，自行车都不能视为质点
D．各部分运动状态完全一致的物体可视为质点
3．关于位移和路程，下列说法正确的是
A．位移和路程大小总相等，但位移是矢量，有方向，而路程是标量，无方向
B．位移用来描述直线运动，路程用来描述曲线运动
C．位移取决于物体的始末位置，路程取决于物体实际运动的路径
D．位移和路程是一回事
4. 以下的计时数据指的是时间间隔的是（ ）
A、天长电视台新闻节目在北京时间20：00准时开播
B、某同学跑1500m用时5分04秒
C、1997年7月1日零时中国对香港恢复行使主权
D、我们学校早上第四节课的上课时间是10：40
5.一个质点作变速直线运动，以v1＝10m/s的平均速度完成前1/3路程，以v2=30m/s的平均速度完成剩下2/3的路程，则全过程的平均速度为（ ）
A. 20m/s B. 40m/s
C. D. 18m/s
6．物体做匀加速直线运动，加速度为2m/s2，那么
A．物体的末速度一定比初速度大2m/s
B．每秒钟物体的速度增加2m/s
C．第3秒初的速度比第2秒末的速度大2m/s
D．第3秒末的速度比第2秒初的速度大2m/s
7．—质点沿x轴做直线运 动，其v-t图像如图所示。质点在t＝0时位于x＝5m处，开始沿x轴正向运动。当t＝8s时，质点在x轴上的位置为
A．x＝3m B．x＝8m
C．x＝9 m D．x＝14m
.资.源.网
8. 匀速运动的汽车从某时刻开始做匀减速刹车直至停止，若测得刹车时间为t，刹车位移为s，根据这些测量结果，可以（ ）
A、求出汽车刹车的初速度，不能求出加速度
B、求出汽车刹车的加速度，不能求出初速度
C、求出汽车刹车的初速度、加速度及平均速度
D、只能求出汽车刹车的平均速度
9．甲乙两汽车在一平直公路上同向行驶。在t=0到t=t1的时间内，它们的v-t图像如图所示。在这段时间内
A．汽车甲的平均速度比乙大
B．汽车乙的平均速度等于
C．甲乙两汽车的位移相同
D．汽车甲的加速度大小逐渐减小，汽车乙的加速度大小逐渐增大
10．A、B两质点沿同一直线从同一地点出发，其运动情况在图中由A、B两条图线表示，下列说法正确的是
A．A、B同时从静止出发，向相同的方向运动高.考.资.源.网 B．t＝1s时，B质点运动方向发生改变高.考.资.源.网
C．t＝2s时，A、B两质点间距离等于2 m高.考.资.源.网
D．t＝4s时，A、B两质点相遇高.考
xx中学高一物理第一次月考答题卷
得分 评卷人
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
一、选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分，本题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意，请将所选项前的字母填写在下表对应题号下的空格中）
得分 评卷人
二、填空题（本大题共2小题，6+10，共16分。把答案填写在题中横线上的空白处，不要求写出说明或过程）
11．某质点沿直线运动，其位移x和所用时间t满足方程2t2+5t＝x，由此可知这个质点
运动的初速度为___ __m/s，加速度为_ _____m/s2，3s末的瞬时速度为___________。
12．某同学在“探究小车速度随时间变化的规律”的实验中，用打点计时器记录了被小车拖动的纸带的运动情况，在纸带上确定出A、B、C、D、E、F、G共7个计数点。其相邻点间的距离如图所示，每两个相邻的计数点之间还有4个打印点未画出。
（1）试根据纸带上各个计数点间的距离，计算出打下B、C、D、E、F五个点时小车的瞬时速度，并将各个速度值填入下表要求保留3位有效数字。
（2）将B、C、D、E、F各个时刻的瞬时速度标在直角坐标系中，并画出小车的瞬时速度随时间变化的关系图线。
(3)由所画速度—时间图像求出小车
加速度为 m/s2
得分 评卷人
三、计算题（本大题共4小题，8+12+12+12，共44分。要求写出主要的文字说明、方程和演算步骤，只写出答案而未写出主要的演算过程的不能得分，答案中必须写出数字和单位）
13.（8分）某物体做匀加速直线运动，初速度v0=2m/s，加速度a=,
则第3s末的速度是多少？5s内的位移是多少？
14.（12分）已知一汽车在平直公路上运动，它的位移一时间图象如图甲所示。
（1）根据图象在图乙所示的位置坐标轴上标出O、A、B、C、D、E各点代表的汽车的位置；
（2）求出前4s内的平均速度；
（3）求出第5s末的瞬时速度；
（4）求出第7s末的加速度
15.（12分）一辆汽车以72km/h的速度在平直公路上行驶，现因故紧急刹车，已知汽车刹车过程中加速的的大小始终为5m/s2，求
（1）汽车刹车3s末的速度；
（2）汽车通过30m所需要的时间；
（3）汽车从开始刹车到6s末所通过的位移
16、(12分)为备战xx中学第十四届中学生田径运动会，某班甲、乙两个同学在直跑道上练习4×100 m接力，他们在奔跑时有相同的最大速度。乙从静止开始全力奔跑需跑出25 m才能达到最大速度，这一过程可看作匀变速直线运动，现在甲持棒以最大速度向乙奔来，乙在接力区伺机全力奔出。若要求乙接棒时奔跑达到最大速度的80%，则：
（1）乙在接力区须奔出多少距离？
（2）乙应在距离甲多远时起跑？
xx中学高一物理第一次月考试题
参考答案
一、选择题（每小题4分，共40分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D C B D B B C A C
二、填空题：（6+10，共16分）
11. __5__ ， _ 4__， 17m/s
12. (1) ， ；(2) 略；(3)
三、计算题 （8+12+12+12，共44分）
13 (1) m/s (2) m
14（1）（每答对两个得1分，不足两个以两个计，共3分）
（2）前4s内的位移为100m，所以有 （3分，计算过程或者结果没有单位扣1分）
（3）在4s末至6s末，汽车的位移没有发生变化，由 可得速度为0，所以第5s末的速度为0。（3分，直接说“第5s末速度为0”，而未作其他说明的扣1分）
（4）在6s末至8s末，汽车的x-t图象是一条倾斜直线，表示汽车作匀速直线运动，在这个过程中△V＝0，根据a＝△V/△t可得第7s末的加速度为0（3分，直接说“第7s末加速度为0”，而未作其他说明的酌情扣分）
15、（1）（4分）规定汽车初速度的方向为正方向，由已知条件可得
V0＝72km/h＝20m/s a＝－5m/s2
所以，汽车刹车后3s末的速度V＝V0+at＝20m/s+（－5m/s2×3s）＝5m/s
（2）（4分）方法一：
由 代入数据可得一元二次方程 ，求解方程可得
t1＝2s，t2＝6s（不合，舍去）（要说明不合理由，否则扣1分）
方法二：由V2－V02＝2ax可得 ，代入数据可求V＝10m/s
再由V＝V0+at可得 ＝2s
（3）（4分）由V＝V0+at变形可以得到 ，代入数据可以求得汽车从刹车到停止运动的时间t＝4s，也就是说，从4s末到6s末，汽车已经停止运动，所以汽车整个刹车过程的运动时间为4s，
方法一：由 代入数据可以求得x＝40m
方法二：由V2－V02＝2ax得 ，代入数据得x＝40m
16.（1）设两人奔跑的最大速度为v，乙在接力区奔出的距离为x＇时速度达到最大速度的80%，根据运动学公式有：
v2=2ax
即（）2=2ax＇
解得x＇= x=16 m
（2）设乙在距甲x0 处开始起跑，到乙接棒时乙跑过的距离为x＇，根据运动学公式有：
vt= x0＋x＇
x＇= × vt
解得：x0=24 m
学年度第一学期高一化学月考试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的原子量： H 1 C12 N 14 O 16 Na 23 S 32 P 31 Cl
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一．选择题（每小题只有一个正确答案，共16×3=48分）
1．如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于蓝色食品的是 （）
A．食醋 B．面粉 C．海带 D．白酒
2．以下是一些常用的危险品标志图标，在装运乙醇的包装箱上应贴的图标是（）
A B C D
3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要不是从实验安全角度考虑的是（）
A．酒精灯内的酒精用量一般不超过其容积的2/3，也不少于其容积的1/4
B．用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气一会儿，然后再点燃酒精灯加热
C．实验室用高锰酸钾制取氧气结束时，应先将导管从水中取出，然后再停止加热
D．在分液操作中，应将上层液体从分液漏斗的上口倒出
4 . 已知丙酮（C2H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点为55℃。
要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（）
A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发
5．两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Ne的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的 （）
A．质量 B． 原子总数 C．电子总数 D．分子总数
6．除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及顺序正确的是（）
A．Na2CO3 AgNO3 HNO3 B ．AgNO3 Na2CO3 HCl
C ．AgNO3 Na2CO3 HNO3 D ．AgNO3 K2CO3 HNO3
7．阿伏加德罗常数为×1023 mol-1。下列叙述中正确的是 （）
A．标准状况下，煤油（设为C8H18）中含有×1023个碳原子
B．常温常压下，O2和O3的混合物16g中含有×1023个氧原子
C．25℃时，·L－1的氢氧化钠溶液中含有×1023个OH－
D．中含有×1023个电子
8．下列说法正确的是 （）
A．摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
B．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子
C．1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和（NA表示阿伏加德罗常数）
D．摩尔表示物质的量的数量单位
9．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（）
A．同质量不同密度的C2H4和CO B．同温度同体积的C2H6和NO2
C．同温度同密度的CO2和N2 D．同体积同压强的N2和C2H2
10．同温同压下，相同质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）
A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2
11．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是B
A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且必须比水密度大 D．不溶于水，且必须比水密度小
12．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（阿伏加德罗常数用NA表示）
A ．L B ．L C． L D． L
13．下列溶液中c(Cl－)最大的是（ ）
A ．65mL1mol/L的KCl溶液 B ．25mL3mol/L的NaCl溶液
C ．20mL2mol/L的MgCl2溶液 D ．的AlCl3溶液
14．某溶液由NaCl、MgCl2、Al2(SO4)3、Na2SO4组成，已知C(Na+)=，C(Al3+)=，C(Mg2+）=，C(Cl－)=则SO42－的物质的量浓度为 （）
A． mol/L B． C． D．
15．相对分子质量为M的某物质，在室温下溶解度为Sg/100 g水，此时测得该物质饱和溶液的密度为ρg/cm3，则该饱和溶液的物质的量的浓度是 （）
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
16． 将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是
A．q=2p B．q>2p C．q<2p D．无法确定
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二．填空题(37分)
17（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上
A 萃取分液法 B 结晶法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法
①_____分离饱和食盐水与沙子的混合物。
②_____分离水和汽油的混合物。
③_____分离四氯化碳（沸点为℃）和甲苯（沸点为℃）的混合物。
④_____从碘的水溶液里提取碘。
⑤_____从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
18.（12分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
(1)图中的两处明显的错误是
__________________________________
__________________________________
(2)A仪器的名称是______________，
B仪器的名称是_______________。
(3)实验时A中除加入自来水外，还需加入少量________________，其作用是____ _
19．（10分）
（1）CO2的摩尔质量为 ；88 gCO2的物质的量为 ，
所含二氧化碳分子数为 ，在标准状况下的体积约为 。
（2）共有____ _mol质子； 共有___ _____个电子；同温同压下，同体积的NH3和CH4的质量比为_______________，同质量的NH3和CH4的体积比为______________。
（3）已知中含，则RSO4的摩尔质量是 ；R的相对原子质量是 。
20．（5分）用20克的烧碱配制成250mL的苛性钠溶液，其溶质的物质的量浓度为 ；从中取出1mL，其物质的量浓度为 ；含溶质的质量为 ；若将1mL的溶液加水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 ；其中含有钠离子的质量为 。
三、计算题(15分)
21．(7分)将8gNaOH溶于多少克水中，才能使每10个水分子溶有一个钠离子？
22．(8分)配制 mol/L CuSO4溶液，
求：① 用无水硫酸铜配制，则需CuSO4的质量？
① 用胆矾配制，则需CuSO4·5H2O的质量？
③ 用 mol/L CuSO4溶液加水稀释配制，则需 mol/LCuSO4溶液多少毫升
2014～2015学年度第一学期
高一化学月考
参考答案
CADBD CBCAB BADCBB
17、每空2分共10分①E②C ③D ④A⑤ B
18、每空2分共12分
温度计水银球未放在支管口 冷凝管进出水方向反了
蒸馏烧瓶（或具支烧瓶） 冷凝管 沸石（或碎瓷片） 防止暴沸
19、每空1分共10分
(1) 44g/mol 2mol 2 NA
(2) 1 NA 17：16 16：17
(3) 120g/mol (没有单位或单位错误不得分) 24
20、每空1分共5分2mol/L；2mol/L；；； (没有单位或单位错误不得分)
21、36g (7分)
解析：
n(Na+)= n(NaOH) = = =
=
n(H2O) = 10n(Na+) = 10 × = 2mol 答到此处得3分
m(H2O) = n(H2O ) × M(H2O ) = 2mol × 18 g/mol = 36g答到此处得全分
22、（共8分）配制100ml mol/L CuSO4溶液，
解析：
① （2分）用无水硫酸铜配制，则需CuSO4的质量？
解：m=n·M =c·V·M = mol/L××160g/mol =16g
②（3分）用胆矾配制，则需CuSO4·5H2O的质量？
解：m=n·M =c·V·M = mol/L××250g/mol =25g
③ （3分）用 mol/L CuSO4溶液加水稀释配制，则需 mol/L CuSO4溶液多少毫升
解：根据c1V1=c2V2 mol/L×V1= mol/L× 解得V1=
会吸烟的肺
第I卷（选择题 共 48 分）一、选择题（共16小题，每题只有1个选项符合题意，每题2分，共32分）1、下列物质中属于非电解质的是A、NH3 B、(NH4)2SO4 C、Cl2 D、CH3COOH 2、下列与化学学科关系不大的是 A、航空航天 B、合成新药物 C、食品成分检测 D、组装空气压缩机 3、下列物质的用途错误的是A、硅是制造太阳能电池的常用材料 B、二氧化硅是制造光导纤维的材料C、水玻璃可用作木材防火剂 D、硅是制取水泥的原料 4、一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有乙醇 的容器上的是 A、（剧毒品） B、（氧化剂） C、（易燃液体） D、（自燃物品） 5、在下列溶液中通入CO2气体至过量，原溶液最终出现浑浊状态的是A、石灰水 B、氢氧化钡溶液 C、氯化钙溶液 D、饱和碳酸钠溶液 6、在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A、不小心将酒精灯碰倒时，酒精洒在实验台上，迅速用大量水冲洗B、金属钠着火时，用干燥的沙子灭火C、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D、含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 7、吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生 命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧。由 此推断Na2SeO3的作用是A、作还原剂 B、作氧化剂 C、既作氧化剂又作还原剂 D、既不作氧化剂又不作还原剂 8、下列反应可以用同一离子方程式表示的是A、HCl + Na2CO3；HCl + NaHCO3 B、NaOH + HCl；Ba(OH)2 + H2SO4C、BaCl2 + H2SO4；Ba(OH)2 + Na2SO4 D、CaCO3 + HCl；Na2CO3 + H2SO49、M2O7 x- 和S 2- 离子在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x- +3S2- +14H+ =2M3+ +3S↓+7H2O，则M2O7x- 离子中M元素的化合价是A、+2 B、+3 C、+4 D、+610、下列说法正确的组合是①非金属氧化物不一定是酸性氧化物；②酸性氧化物一定能溶于水③碱性氧化物一定是金属氧化物； ④酸性氧化物一定是酸酐A、①②④ B、①②③ C、①②③④ D、①③④11、下列描述的一定是金属元素的是 A．具有金属光泽的物质 B．能与酸反应的物质 C、反应中作还原剂的物质 D、原子核内有11个质子的元素 12、偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的动 力。下列叙述正确的是A、偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB、×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60gC、1mol偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60g/molD、6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子13、下列气体所含原子数最多的是A、 C2H6 B、14g N2 C、7g CO D、24g O2 14、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是A、容量瓶事先未烘干 B、定容时俯视观察液面C、未用蒸馏水洗涤烧杯 D、定容后，摇匀时有少量液体流出15、下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的是A、KOH和Al2(SO4)3 B、稀H2SO4和NaHCO3C、CaCl2和Na2CO3 D、Ba(OH)2和NaHSO416、现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，原溶液中Cl- 与SO42- 的物质的量之比为 A、1 ：3 B、2 ：3 C、6 ：1 D、3 ：1 二、选择题（共8小题，每题有1—2个选项符合题意，每题2分，共16分） 17、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A、78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为NAB、1mol Na完全转化为Na2O2时，失去的电子数目为2NAC、4℃、时，54mL H2O中含有的分子数为3NAD、2L1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA18、请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是A、几千年前地球上的一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B、用斧头将木块一劈为二，在这个过程中某个原子恰好分成更小微粒C、一定条件下，金属钠可以成为绝缘体D、一定条件下，水在20℃时能凝固成固体19、下列离子方程式书写正确的是A、铝粉与NaOH溶液反应： 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + H2↑B、在石灰水中加入Mg(HCO3)2溶液： 2Ca2+ + 4OH- + Mg2+ + 2HCO3- = 2CaCO3↓ + Mg(OH)2↓ + 2H2OC、氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液： Fe3+ ＋ 3SCN- ＝ Fe(SCN)3↓D、SiO2和NaOH溶液反应： SiO2 ＋ 2OH- ＝ SiO32- ＋ H2O 20、用氢气、铝、一氧化碳分别与等质量的氧化铁在高温下反应，使氧化铁中的铁全部被还原出来，消耗氢气、铝、一氧化碳的质量比为A、1：1：1 B、1：9：14 C、1：16：14 D、3：2：321、某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。下列结论正确的是A、一定有Fe2+，一定没有Fe3+、Mg2+ B、一定有Fe3+，一定没有Fe2+ 、Mg2+C、一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+ D、一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+22、下列实验中，溶液颜色最终有明显变化的是A、少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液B、向FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C、少量Na2O2固体加入到过量的NaHSO3溶液中 D、在双氧水中滴入FeSO4溶液23、下列各组物质相混合后，可生成amol沉淀的是A、含amolNaAlO2的溶液与含amolAlCl3的溶液B、含amolNaAlO2的溶液中通入amolCO2C、含amolAlCl3的溶液与含2amolBa(OH)2的溶液D、含amolAlCl3的溶液与含amolNaOH的溶液 24、向Fe2O3和Fe粉组成的混合物中加入适量的稀H2SO4，各物质均恰好完全反应，测 得所得溶液中不含Fe3+，且Fe2+与H2的物质的量之比为4：1，那么在反应中Fe2O3、Fe、 H2SO4之间的物质的量之比为 A、1：1：1 B、1：2：4 C、1：2：3 D、2：3：5 第Ⅱ卷 (非选择题 共 52 分) 三、填空题（共4小题，22分） 25、（3分）（1）工业上生产普通玻璃的主要原料是_________、_________、_________（填俗名）；（3分）（2）普通水泥的主要成分是_________、_________、_________（填化学式）。 26、（8分）（1）写出通过化合反应制取Fe(OH)3的化学方程式：__________________________； （2）写出硅酸钠溶液在空气中变质的离子方程式：____________________________； （3）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式：__________________________________； （4）在氧化还原反应中，水是反应物，但水作氧化剂的化学方程式：____________________________________________________________________。 27、（4分）将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进某容器内，根据下述不同情况，填写金属或金属离子： （1）充分反应后，如果Fe有剩余，则容器内不可能有：_______________________； （2）充分反应后，如果容器内有较多Cu2+和Cu，则容器内不可能有________________。28、（4分）（1）等质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是： __________________________； （2）与足量盐酸反应时，若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量之比是：__________________________。四、实验题（共3小题，15分） 29、（6分）某无色透明溶液与金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-，何者能存在于此溶液中？ （1）当生成Al3+，可能存在___________________________； （2）当生成AlO2-，可能存在__________________________。30、（4分）分离下列几组混合物，将合适的分离方法的序号填在横线上。 A、过滤 B、蒸馏 C、结晶 D、分液 （1）分离水和四氯化碳的混合物：____________； （2）分离沙子与饱和食盐水的混合物：________； （3）从硝酸钾和氯化钾的混合液中获得硝酸钾：_________； （4）分离四氯化碳（沸点℃）和甲苯（沸点℃）的混合物____________。31、（5分）下图是实验室里的一种常用装置，利用它可进行若干实验。（1）若在瓶中盛满水，用它作量气装置，则气体应从_____端通入，用它可以测量下列哪些气体的体积__________（填编号）。 ①H2 ②O2 ③NH3 ④CO2 （2）若用它作干燥装置来干燥CO2气体，则气体应从_____端通入，瓶中可选用下列哪些干燥剂__________（填编号）。 ①碱石灰 ②浓硫酸 ③生石灰 （3）若用它作气体的收集装置，用排空气法收集气体，当从A端通入气体时，可收集下列哪些气体__________（填编号）。①CO2 ②H2 ③O2 ④NH3 五、推断题（7分） 32、现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，已知有如下情况： （1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体。 （2）X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。 （3）XZ易溶于水，XZ的水溶液可使紫色石芯试液变红。 （4）两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2Y，X2Y常温下为液体。 （5）A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕黄色固体，该固体溶于水呈棕黄色溶液。 （6）B与Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成。 （7）C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色。 请完成下列问题： ①写出XZ、X2Y和BZ2的化学式： XZ____________，X2Y__________，BZ2__________。（3分） ②A的单质与Z的单质反应的化学方程式：______________________________。（2分） ③C的单质与Y单质反应生成淡黄色物质的化学方程式：__________________。（2分） 六、计算题(不要求写计算过程) （8分） 33、向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发 溶液，得到白色固体。请回答下列问题： （1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试写出所有可能的组 成，分别是__________________________________________________________。（4分） （2）若通入CO2气体为（标准状况下），得到的白色固体。请通过计算确定此白色固体组成的物质是_______________________，（2分）所用的KOH溶液的物质的量浓度为____________mol/L。（2分）
Iceberg2013
新课标）第一学期期末考试高一年级化学试卷（A）说明：本试卷答题时间为100分钟，试卷满分为100分。可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32第一部分选择题（48分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1．据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源是清洁能源的是（ ）A 太阳能 B 石油 C 天然气 D 酒精2．下列物质的用途错误的是（ ）A 硅是制造太阳能电池的常用材料 B 二氧化硅是制造光导纤维的材料C 水玻璃可用作木材防火剂 D 硅是制取水泥的原料3．下列叙述正确的是（ ）A 纯碱、烧碱均属碱 B SiO2、SO2均属酸性氧化物C 凡能电离出H＋的化合物均属酸 D 盐类物质一定含有金属离子4．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为（ ）A 164kg B C 2500mol D 2500g/mol5．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是（ ）①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液A ①②③ B 只有①③ C 只有②③ D 只有①②6．下列气体不能用排水集气法收集的是（ ）A NO B NH3 C O2 D CO7．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是（ ）A 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB ×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60gC 1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/molD 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子8．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（ ）A 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OD KOH＋HCl＝KCl＋H2O9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A H＋ Na＋ CO32－ Cl－ B Ba2＋ Na＋ Cl－ SO42－C K＋ H＋ SO42－ OH－ D Ag＋ Al3＋ NO3－ H＋10．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B 用SO2漂白食品C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意。）11．如图所示的实验中，投入铝片后（ ） 铝A ①中产生气泡，②中不产生气泡 片B ①和②中都不产生气泡 稀HCl NaOH溶液C ①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2D ①和②中都产生气泡，且都是H2 ① ②12．下列物质存放方法错误的是（ ）A 铝片长期放置在不密封的纸盒里 B 漂白粉长期放置在烧杯中C FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D 金属钠存放于煤油中13．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ）A 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道14．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（ ） A 作还原剂 B 作氧化剂 C 既作氧化剂又作还原剂 D 既不作氧化剂又不作还原剂15．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（ ）A Fe2+ B Fe3+ 和Fe2+ C Cu2+ 和Fe2+ D Cu2+16．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（ ）A 只有NO2 B 只有NO C NO2和NO D NO2和H2第二部分非选择题（52分）三、本题包括2小题，共16分17．（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为 。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。18．（10分）汽车尾气中的NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能，有三位教授因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖（1）从上述事实说明我们应如何辨证地看待化学物质的作用 。（2）写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式 。（3）在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式为 。四、本题包括2小题，共18分19．（6分）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象回答：待测液中一定含有 离子，一定不含有 离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程） 。20．（12分）现有金属单质A．B．C和气体甲、乙、丙及物质D．E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 黄绿色气体乙 水 ② 水 金属B 金属C ① ③ ④ 黄绿色气体乙 ⑥ ⑤请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A 、 B 、 C 、 F 、 H 、 乙 （2）写出下列反应化学方程式：反应① 反应⑤ 反应⑥ 五、本题包括2小题，共18分21．（6分）用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号） 。（2）应称取Na2CO3的质量为 。22．（6分）有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。请你帮助实验老师设计两种方法鉴别它们，并贴上标签。 操 作 步 骤 现 象 及 结 论方法一方法二（新课标）第一学期期末考试高一年级化学试卷（A）参考答案第一部分选择题（48分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 C D B C A B B C题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 D B D B A A A C第二部分非选择题（52分）17．（1）2Cl2 + 2 Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O （2分）（2）Ca(ClO)2 （1分）（3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2 HClO （2分）（4） （1） （1分）18．（1）“科学是把双刃剑”，我们要充分利用化学物质为人类造福，又要正视化学物质给人类带来的问题，并利用科学的方法解决这些问题（或其它相近的意思）。 （4分）（2）2NO＋O2＝2NO2 （2分） 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO （2分）（3）2NO＋2CO N2＋2CO2 （2分）19．Ag+、Ba2+、NH4+ （各1分，共3分）Fe3+ （1分）焰色反应，产生紫色火焰 （2分）20．（1）A：Na B：Al C：Fe F：FeCl2 H：Fe(OH)3 乙：Cl2 （各1分，共6分）（2）反应①：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ （2分） 反应⑤：2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 （2分） 反应⑥：FeCl3+ 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl （2分）21．（1）①②④⑥⑦ （各1分，共5分）（2） g （1分）22．（合理的答案均可，但都必须有操作、现象、结论的叙述） （6分） 操 作 步 骤 现 象 及 结 论方法一 （1）各取少量溶液于试管中，分别滴加BaCl2溶液（2）各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀的是稀硫酸产生白色沉淀的是稀盐酸，剩余的是稀硝酸方法二 （1）各取少量溶液于试管中，分别加入铜片（2）各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加BaCl2溶液 有气泡产生的是稀硝酸产生白色沉淀的是稀硫酸，剩余的是稀盐酸
优质考试培训问答知识库
