高一化学期中考试试卷

关系式法 （质量守恒和比例关系） 1．某种H和CO的混合气体，其密度为相同条件下.其密度等于氧气的二分之一,将克的此混合物充分燃烧后通入盛有足量的过氧化钠的密闭容器.最后固体质量增加了_______. A． g B． g C． g D． g2. 已知 FeS2中Fe为+2，S为-2价，与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时，则HNO3的唯一还原产物是 [ ] A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O3方程或方程组法(根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解) 1.有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14 g无水晶体。该碱金属M可能是 [ ] A．锂B．钠C．钾D．铷 （锂、钠、钾、铷的原子量分别为：、23、39、）守恒法(化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的)1．（OH）2跟在一定条件下充分反应，得到CaHPO4和Ca（H2PO4）2，则这两种产物的物质的量之比为[ ] A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．4∶1差量法(找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解) 1.【例题7】 （TCE 1995—15）加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg，使之完全反应，得剩余物ng，则原混合物中氧化镁的质量分数为 [ ]平均值法(平均值法是巧解方法，它也是一种重要的解题思维和解题 断MA或MB的取值范围，从而巧妙而快速地解出答案)1.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为 L，则混合物中一定含有的金属是 [ ] A．锌B．铁C．铝D．镁 分析:此题可运用平均值法巧解。各金属跟盐酸反应的关系式分别为： Zn—H2↑ Fe—H2↑ 2Al—3H2↑ Mg—H2↑十字交叉法 (用于①有关两种同位素原子个数比的计算。 ②有关混合物组成及平均式量的计算。 ③有关混合烃组成的求算。 ④有关某组分质量分数或溶液稀释的计算等。）已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的相对平均原子质量为，这两种同位素的原子个数比应为 [ ] A．39∶61 B．61∶39 C．1∶1 D．39∶11讨论法在30mL量筒中充满NO2和O2的混合气体，倒立于水中使气体充分反应，最后剩余5mL气体，求原混合气中氧气的体积是多少毫升？1．把一定量的过氧化钠加入90g水中，最后过氧化钠完全反应时有电子发生转移，则所得氢氧化钠溶液的质量分数为 [ ] A．％ B．％ C．％ D．％ 2．由KCl和KBr组成的混合物，取样品制成水溶液，加入足量的硝酸后，再加入过量的AgNO3溶液，沉淀完全后过滤，得到干燥的卤化银的质量如四个选项所示，其中数据合理的是 [ ] A． B． C． D． 3．有Na2CO3和K2CO3的混合物，溶于水后加入足量的CaCl2溶液，反应后得到CaCO3沉淀 g，混合物中Na2CO3和K2CO3物质的量之比是 [ ] A．1∶1 B．1∶2 4．28g铜、银合金与足量的浓硝酸完全反应，放出的气体与 L的O2（标准状况）混合，通入水中，恰好完全吸收，则合金中Cu与Ag的物质的量之比为 [ ] A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．无法计算 C．1∶3 D．1∶4 5．托盘天平两端各放一个质量相等的烧杯，内盛4mol/L的盐酸溶液50mL，调节至天平指针指向标尺中央。分别向烧杯中加入下列各种物质，反应完毕天平仍为平衡的是 [ ] A．和 B． Fe和 C．和 D．和 6．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1∶3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比为 [ ] A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1 7. 现有某一铵盐，为测定其氮的质量分数，称取铵盐样品，溶于水后，再加入足量HCHO溶液配成100mL溶液。充分反应后，从中取出溶液，用·L-1的NaOH溶液进行中和滴定，恰好用去。试求该铵盐中氮元素的质量分数为______。（保留3位有效数字）

我有高一化学各单元测试题以及6份高一全册综合测试题，如果需要，就把邮箱地址给我，我发给你。

可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl: Si:28 Ca:40 第Ⅰ卷 选择题(共48分) 一、 选择题(每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共48分) 1.下列说法均摘自某些科普杂志，你认为无科学性错误的是( ) A.铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可以用嘴吮吸铅笔，以免引起铅中毒 有毒，生有煤炉的居室放置数盆清水，这样可有效的吸收CO，防止煤气中毒 C.汽水浇灌农田有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用 D.纯碱又名烧碱，成分是氢氧化钠 2.下列化学用语书写正确的是 ( ) A.氯原子的结构示意图： B.氯化镁的电子式： 的电子式： D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 3.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡 ，从而对人体产生危害。该同位素原子的中子数和质子数之差为 ( ) 4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 L H2中含有氢原子的个数为NA B.在标准状况下 L H2O中含有氢原子的个数为2NA C.常温下32 g O3中含有氧原子的个数为2NA mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA 5、根据下列实验事实：①A+B2+ A2++B;②C+2H2O C(OH)2+H2↑;③C2+的氧化性比A2+弱;④由B、D为电极组成的原电池，电极反应为：D2++2e- D和B B2++2e-。推断A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序是( ) >A>B>D >D>A>B >C>B>D >B>A>D 6、类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，正确的是( ) A.第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3;则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3 族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4;则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3 可以写成FeO•Fe2O3;Pb3O4也可以写成PbO•Pb2O3 与NaHSO3溶于水显酸性，由所有酸式盐溶于水显酸性 7、在一定温度下体积不变的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡，下列描述一定正确的是( ) ①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化 ④反应物的转化率不再变化 ⑤混合气体的压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A. ①②③④⑤⑥⑦ B.①③④⑤⑥⑦ C.①③④⑥⑦ D.①③⑤⑥⑦⑧ 8、现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②硅晶体熔化需要克服分子间作用力 ③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力 ④根据电离方程式HCl===H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键⑤有化学键断裂的变化属于化学变化。上述各种说法正确的是( ) A.都不正确 B.① ② ⑤ C.② ④ ⑤ D.① ② ③ 9、键能是指断裂1 mol化学键形成气态原子时吸收的能量(kJ),单位为kJ•mol-1。从手册上查得:H—H、Cl—Cl和H—Cl的键能分别为436 kJ•mol-1、243 kJ•mol-1和431 kJ•mol-1,请用此数据估计,由Cl2、H2生成1 mol HCl时应该() A.放热183 kJB.放热 kJ C.吸热183 kJ D.吸热 kJ 10、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是( ) X Y Z W Q 、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴阳离子数比为1∶2 和Z元素形成的化合物广泛应用于制造集成电路、太阳能电池板等C.氧化物对应的水化物酸性：W D.原子半径大小关系：Q>W>Z>Y 11、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是( ) A.元素A所形成的氧化物只有一种 B.元素B的价氧化物对应的水化物为强酸 C.元素C、D、E的价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应 D.氢化物的稳定性：A>B 12、运用元素周期律分析下面的推断正确的是( ) A.在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 B.砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀 C.硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸 D.硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体 13、下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是( ) A.铜片表面有气泡生成 B.装置中存在“化学能→ 电能→ 光能”的转换 C.如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动 D.如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变 14、在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是( ) 测定时刻/s t1 t2 t3 t4 c(A)/(mol•L-1) 6 3 2 2 c(B)/(mol•L-1) 5 3 3 c(C)/(mol•L-1) 1 3 3 A. 在t3时刻反应已经停止 的转化率比B的转化率低 至t2时刻该反应的速率为3mo1•L -1•s-1 D.该反应的化学方程式为2A(g)+B(g) C(g) 15、足量Zn粉与50ml、 的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( ) ①加Na2SO4溶液;②改用50ml、的稀盐酸;③改用50ml、的硝酸; ④加适量Na2CO3溶液;⑤减压;⑥冰水浴; A.①⑥ B.①⑤⑥ C.①②⑤⑥ D.①②③⑤⑥ 16、准确称取 g铝土矿样品(含Fe2O3)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol•L-1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为 mol•L-1 mol•L-1 mol•L-1 D.无法确定 第Ⅱ卷 非选择题(共52分) 二、填空题(共52分) 17、(10分)铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。请根据上述情况判断： (1)该蓄电池的负极材料是_________，放电时发生_________(填“氧化”或“还原”)反应。 (2)该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________(填“增大”、“减小”或“不变”)，电解质溶液中阴离子移向_________(填“正”或“负”)极。 (3)已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_______________________________________(用离子方程式表示)。 (4)氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为__________________________________。该电池工作时，外电路每流过1×103 mol e-，消耗标况下氧气_________m3。 18、(10分)现有A、B、C、D、E五种常见短周期元素，已知： ①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小; ②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素;B与C的位置相邻;C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍; ③B、D、E三者的价氧化物有水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素; ④B、E两种元素原子最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子最外层电子数之和。 请填写下列空白： (1)写出乙+丙在溶液中反应的离子方程式 。 (2) 化合物BA3与BC在加热和有催化剂存在的条件下能发生反应，生成两种无毒物质，其反应的化学方程式为：___________________________________________。 (3)用电子式表示化合物D2C的形成过程 。 (4) 某原电池中，电解质溶液为稀H2SO4,分别向负极通入碳元素与元素C(原子物质的量之比1：1)形成的化合物,向正极通入元素C最常见的单质,试完成下列问题： 正极反应：________________________; 负极反应：________________________; 19、(12分)某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。 图1 实验Ⅰ：根据元素价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。利用上述装置图1一次性完成Cl、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究 (1)实验中选用的物质名称为：A____________，B__________，C____________; (2)C处反应的离子方程式为 (3)根据实验现象推知，可得出碳、硅、氯三种元素非金属性的强弱顺序是 。 实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气和Mn2+，利用上述装置图2探究卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。 (4)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：_______________________________________。 (5)B处的实验现象为 ______________________________________________。 (6)根据A、B两处的实验现象能否推出非金属性Cl>Br>I， (填“能”或“否”)，原因 。 20、(10分)恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (1)若反应进行到某时刻t时，n(N2)=13 mol，n (NH3)=6 mol， a=________ 。 (2)反应达到平衡时，混合气体的体积为(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。n(NH3) __________。 (3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)= _____ 。 (4)原混合气体中，a：b= 。 (5)将1molN2和3molH2合成NH3反应时，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)_________ ; A 、容器内的总压强不随时间而变化 B、反应后混合气体的密度不再发生变化 C、三种气体的浓度相等且保持不变 D 、NH3的分解速率与生成速率相等 E、混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 21.(10分)短周期元素形成的常见非金属固体单质 A 与常见金属单质 B，在加热条件下反应生成化合物 C，C 与水反应生成白色沉淀 D 和气体 E，D 既能溶于强酸，又能溶于强碱。E 在足量空气中燃烧产生刺激性气味的气体 G，G 在大气中能导致酸雨的形成。E 被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液 F。溶液 F 在空气中长期放置发生反应，生成物之一为 H。H 与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题： (1)组成单质 A 的元素在周期表中的位置 。 (2)B 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：_____________________。 (3)G 与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为__________，当生成 2mol 二氧化氯时，转移电子___________mol。 (4)溶液 F 在空气中长期放置生成 H 的化学方程式为：________________________。 (5)H 的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_______________________。高一年级化学试卷答案 一、 选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C B B C A A B A 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B A B A C D A A 二、填空题 17.本题共10分 (1)Pb(1分); 氧化(1分) (2)减小(1分); 负(1分) (3)PbO2+2 e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O(2分) (4)H2-2e-+2OH-=2H2O(2分); (2分) 18、(每空2分，共10分) (1)Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O(2)4NH3 + 6NO = 5N2 +6 H2O (3)氧化钠的形成过程 (4)正极反应：O2+4e-+4H+=4H2O,负极反应：2CO-4e-+2H2O=2CO2+4H+, 19、(12分) (1)高氯酸 碳酸钙或碳酸钡或碳酸钠 硅酸钠或硅酸钾溶液(每空1分) (2)SiO32-+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO32- (或SiO32-+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO3-)(2分) (3)N>C>Si(1分) (4)2MnO4- + 16H++10Cl- = 2Mn2++ 5Cl2↑ + 8H2O(2分) (5)试纸变蓝(1分) (6)否，(1分)因Cl2也能在B处将KI氧化(2分) 20、(每空2分，共10分) (1) a=16 (2)8mol (3)n(始)：n(平)=5:4 (4)2 ：3 (5)ADE 21.(1)第三周期ⅥA(2分) (2)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑(2分) (3)硫酸钠(Na2SO4)(1分) 2 (1分) (4)4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2(2分) (5)溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体(2分)