人訫可畏
A、盐类水解实质是弱离子交换水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程，破坏了纯水的电离平衡，故A正确；B、盐类水解生成酸和碱是中和反应的逆反应，故B正确；C、两弱离子水解程度相同，溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性，水解程度不同溶液呈酸碱性，单离子水解溶液表现出酸碱性，盐类水解的结果使溶液不一定呈中性，故C正确；D、Na2CO3水解的实质是碳酸根离子交换氢离子生成弱电解质，促进水的电离，氢氧根离子浓度增大，故D错误；故选D．
選擇淡定
10%。下面这种方法为一种比较简便的方法，不用方程，用假设法，具体值法，在考试中可以节约很多的时间。这种题在公务员考试中经常出现。。。解：注意三次加水后，溶质的量，即盐水中盐的量是不变的。而变的只是盐水中水的量。因此此题可以用假设法。观察题意知，第一次和第二次盐水含盐量的百分比分别为15%和12%。而15和12的最小公倍数为：5*4*3=60,即可设盐水中盐为60，则有：15%=60/400, 12%=60/500因此可知第二次加的水为100，第三次加同样的水，即100后，盐水共重500+100=600故第三次后盐水含盐量的百分比将变为：60/600= 10%。
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