岩土工程师最新考试真题

多电子原子的能级 （一）屏蔽效应：在多电子原子中其余电子抵消核电荷对指定电子的作用叫做屏蔽效应。 屏蔽效应规律：（1）外层电子对内层电子不起屏蔽作用（2）同层电子互相间也有屏蔽作用，但小于内层对外层（3）离核越近的电子对外层电子屏蔽效应越大。 —般地说：（1）当n不同，L相同时，n越大，能量越高，如 （2）当n相同，L不同时，L越大，能量则越高，例如 （二）钻穿效应： 在多电子原子中，每个电子既对其他电子起屏蔽作用，又被其他电子所屏蔽；某个电子被屏蔽的多少，除与其他电子的数目和状态有关外，也与该电子本身所处的状态（n和L）有关，特别是与该电子在核附近出现的几率大小有关，一般来说，在原子核附近出现几率较大的电子，可以较多地回避其他电子的屏蔽作用，直接受到较大有效核电荷的吸引，因而能量较低，在原子核附近出现几率较小的电子，被屏蔽得较多，因而能量较高，这种由于外层电子钻到内层，使它更靠近原子核，更易回避其他电子的屏蔽，因而能量更低的现象，叫做电子的钻穿效应。所以总的看来，ns、np、，nd各电子分层离核的平均距离都差不多，但由于它们的电子云径向分布的特点各不相同，因而ns电子在离核更近的区域内出现的总几率要比np电子大，nd，nf则更少些，所以钻穿效应强的顺序为：ns>np>nd>nf 而它们的能级则正好相反。 钻穿效应不仅能解释n相同，L不同时轨道能量的高低，而且可解释n和L都不相同时，有的轨道发生的能级次序交错现象。 如：E4sE4s，因此电子先填充4s，然后再填充到3d上去，再排4p。同样，后面的能级图，也应先排能量低的如5 s一4d一5p，6s一4f一5d一6p。 K，19： 1s22s22p63s23p64s1 另外，两个特殊的：Cu：29，1s22s22p63s23p63d104s1 Cr：24，1s22s22p63s23p63d54s1 （五）元素周期表的划分 （1）周期：元素所在的周期数等于该元素原子的电子层数，即第1周期元素原子有一个电子层，主量子数n＝1，第3周期有三个电子层，最外层主量子数n＝3，因此，这种关系表示为：周期数＝最外电子层的主量子数n。 另外：各周期元素的数目等于相应能级组中原子轨道所容纳的电子数。 例2 周期数元素数目相应能级组中原子轨道电子容量 121 s2 282 s2p 8 383s3p8 4 184s3d4p 18 5 185 s4d5p18 6 326s4f5d6p 32 7 207 s5f6d7p未满 （2）族： 主族元素的族数＝原子最外电子层的电子数（ns＋np）主族元素氧化数恰好等于原子最外电子层上的电子数目。 副族元素的族数＝（n－1）d＋ns的电子数 （3）区的划分： s区：最外电子层结构是s1和s2，包括I A族碱金属和ⅡA族碱土金属。 p区：包括电子层结构从 s2p1 —s2p6的元素，即ⅢA一ⅦA主族元素，0族元素。 d区：本区元素的电子层结构最外层ns的电子数为1到2个，次外层d轨道上 电子数在l～9之间，包括Ⅲ